Question

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）

A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1

B.H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

C.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根據反應放熱時焓變符號為負來判斷；

B．根據氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來分析；

C．根據反應放熱時焓變符號為負來判斷；

D．根據物質的聚集狀態來判斷；

A．反應為放熱反應，此時焓變符號為負，故A錯誤；

B．2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有，故B正確；

C．反應為放熱反應，此時焓變符號為負， 故C錯誤；

D．生成的水應該為氣態，而不是液態，故D錯誤；

故選B。