【題目】一種驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是（ ）
A. 電流由電極A經(jīng)外電路流向電極B
B. 電池工作時(shí)，OH－向電極B移動
C. 該電池工作時(shí)，每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子
D. 電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3－6e－+ 6OH－＝N2 + 6H2O
全能測控期末小狀元系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物有著十分重要的用途：如氨基乙酸銅[結(jié)構(gòu)簡式為(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品補(bǔ)銅劑及礦物元素飼料添加劑，硒化銅納米晶在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛地應(yīng)用；硫酸銅可用作配制農(nóng)藥等。
（1）基態(tài)硒原子的電子排布式為____，基態(tài)氮原子電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有__種，與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______
（2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中，碳原子的雜化軌道類型是______；與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構(gòu)型是__________。
（3）硫酸銅晶體的組成可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，實(shí)驗(yàn)測得該物質(zhì)中存在氫鍵且水分子成“鍵”情況與冰中類似，則1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氫鍵數(shù)目為__NA。
（4）硫酸銅在高溫下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物質(zhì)，其中CuO的熔點(diǎn)為1026℃。
①CuO的晶體類型是_____，熔點(diǎn)Cu2O>Cu2S的原因是______
②SO2與SO3中，屬于非極性分子的是__，SO2在溶劑水與溶劑CCl4中，相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________
③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為_______，若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm，密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（ ）
A. 已知氟利昂12的結(jié)構(gòu)式為
，該分子是平面形分子
B. 1mol蘋果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)
C. 用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯所涉及的反應(yīng)均為取代反應(yīng)
D. 
的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，下列關(guān)系正確的是
A. c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)
B. c(CH3COO-) > c(CH3COOH) > c(H+) > c(OH-)
C. c(CH3COOH) > c(CH3COO-)= c(H+)> c(OH-)
D. c(CH3COOH) > c(CH3COO-)> c(H+) > c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是( )
A. 新制的氯水中，溶質(zhì)既有分子又有離子
B. 新制的氯水是無色透明的液體，有酸性和漂白性
C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2
D. 氯水放置數(shù)天后酸性將增強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是
A.鐵紅—Fe2O3B.重水—H2O2：C.純堿—NaOHD.可燃冰—CO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是
A. 
溶液中滴入
溶液至過量
B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量
C. 澄清石灰水中通入
至過量
D. 
溶液中加入適量的NaOH固體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物，科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化進(jìn)而減少汽車尾氣對大氣的污染。
（1）己知：①CO的燃燒熱△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1
由此寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4CO（g）+2NO2（g） 
N2（g）+4CO2（g） △H<0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | |
c（NO2）/ mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
C（N2）/ mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5l0min，用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________。
②以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
③20 min時(shí)，保持溫度不變，繼續(xù)向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1時(shí)刻反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡 ______________（填“增大”、“減小”或“不變）。
④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= __________ （保留兩位有效數(shù)字）。
（3）CO、空氣與過量KOH溶液可構(gòu)成燃料電池（石墨為電極）：
①寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式____________________________；
②常溫下，用該燃料電池電解（惰性電極）1L飽和食鹽水（足量），當(dāng)兩極共生成4.48L （折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)電解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的體積變化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物
①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2 ________________________________________
②
______________________________________________________
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
①對二甲苯________________________________________
②2-甲基-1,3-丁二烯________________________________________
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