【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸” Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是
A.“吸入”CO2時，鈉箔為正極
B.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動
C.“吸入” CO2時的正極反應式為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
D.標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉移電子的物質的量為0.75 mol
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【題目】將反應Cu（s） + 2Ag+（aq）
Cu2+（aq） + 2Ag（s）設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉方向如圖所示，有關敘述正確的是 （ ）
A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B. 當電流計指針為0時，該反應達平衡，平衡常數K=0
C. 若此時向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉
D. 若此時向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計指針向右偏轉幅度減小→指針指向0→向左偏轉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用
、
、
分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( )
A.使用催化劑，改變了反應的途徑，使合成氨反應放出的熱量減少
B.該過程中，N2、H2吸收能量后斷鍵形成N原子和H原子
C.該過程中，N原子和H原子形成含有非極性鍵的NH3分子
D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
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【題目】（12分）人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。
（1）鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發育息息相關，請寫出Fe2+的核外電子排布式__________。
（2）1個Cu2+與2個H2N—CH2—COO形成含兩個五元環結構的內配鹽（化合物），其結構簡式為_______________（用→標出配位鍵），在H2N—CH2—COO中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________（用元素符號表示），N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。
（3）碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66 pm，r(Ca2+)=99 pm，r(Sr2+)=112 pm，r(Ba2+)=135 pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃，T(CaCO3)=825℃，T(SrCO3)=1172℃，T(BaCO3)=1360℃。分析數據得出的規律是_____________，解釋出現此規律的原因是____________________________________。
（4）自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaF2的晶體結構呈立方體形，其結構如下：
①兩個最近的F之間的距離是___________pm（用含m的代數式表示）。
②CaF2晶胞體積與8個F形成的立方體的體積比為___________。
③CaF2晶胞的密度是___________g·cm3（化簡至帶根號的最簡式，NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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【題目】（13分）硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農業、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業。
Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：
（1）預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1 mm，破碎的目的是____________________。
（2）已知氨浸時發生的反應為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O
[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時得到的固體呈黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：______________________。
（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為___________（填標號）；經吸收凈化所得的溶液用途是_______________（任寫一條）。
（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。
Ⅱ．采用金屬銅單質制備硫酸銅晶體
（5）教材中用金屬銅單質與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產工藝簡潔，但在實際生產過程中不采用，其原因是______________________（任寫兩條）。
（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。現設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：
向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸。
①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。
②裝置中加入CuCl2的作用是______________；最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為______________________。
③若開始時加入a g銅粉，含b g氯化銅溶質的氯化銅溶液，最后制得c g CuSO4·5H2O，假設整個過程中雜質不參與反應且不結晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為________。
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【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3， 其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是
A. 電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
B. 電極A表面反應之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
C. 電極B附近的c(NO3-)增大
D. 該電池工作時，每轉移4 mol電子，消耗22.4 LO2
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【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型： C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是___________（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是____________（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為____________，中心原子的雜化軌道類型為________________。
（4）單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為______________。
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.566nm，F的化學式為________；晶胞中A原子的配位數為____________；列式計算晶體F的密度（g cm-3 ）__________。
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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。
為了進一步研究硫酸銅的用量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。（假設混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和）
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/LH2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
請回答下列問題：
①請完成此實驗設計，其中：V3=___，V8=___；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___。
③實驗A測得：收集到產生H2體積為112mL（標準狀況下）時所需的時間為10分鐘，求化學反應速率υ(H2SO4)=___（忽略反應前后溶液體積變化）。
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【題目】在密閉系統中有反應C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)，能使反應速率加快的措施是
①通過減小容器體積增大壓強 ②升高溫度 ③將炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強增大
A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
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