【題目】控制適合的條件，將反應2Fe3++2I﹣2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（ �。� 
A.反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應
B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原
C.電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
D.電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是一種高效清潔、極具發展潛力的能源。利用生物質發酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。
已知下列反應：
(1)反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數隨溫度變化曲線如圖所示。則△H1________△H2(填“>”、“<”或“=”)；△H3=________(用△H1、△H2表示)。
(2)向2L密閉容器中充入H2和CO2共6mol，改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]在不同溫度下發生反應III達到平衡狀態，測得的實驗數據如下表。分析表中數據回答下列問題：
①溫度升高，K值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
②提高氫碳比，K值________ (填“增大”“減小”或“不變”)，對生成乙醇________ (填“有利”或“不利”)
③在700K、氫碳比為1.5，若5min反應達到平衡狀態，則0~5min用H2表示的速率為________。
(3)反應III在經CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。
①陰極的電極反應式為________________。
②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法為________________。
(4)在一定條件下發生反應Ⅳ，測得不同溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法正確的為________ (填序號)
①不同條件下反應，N點的速率最大
②M點平衡常數比N點平衡常數大
③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大
④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的平衡轉化率
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【題目】鎂、鋅等金屬與H2O2可形成“金屬-H2O2”電池，能為潛水器提供動力，可用食鹽水作為電解質溶液，如下圖所示。下列有關Zn-H2O2電池的說法正確的是
A. 電流從Zn電極沿導線流向Pt電極
B. Pt為正極，電極反應為:H2O2+2e-=2OH-
C. 每消耗6.5gZn，將反應0.05molH2O2
D. 食鹽水中Cl-向Pt電極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是一種重要的工業用鹽，某同學針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)
（1）該同學用以上儀器制備NaNO2，則裝置的連接順序為A→___→___→___→___→E。_________(填序號，可重復)
（2）儀器a的名稱為______________。
（3）NO在E中可被氧化成NO3-，寫出反應的離子方程式_________________________。
（4）比色法測定樣品中的NaNO2含量:
①在5個有編號的帶刻度試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2的濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標準色階:
試管編號 | a | b | c | d | e |
NaNO2含量/(mg.L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
②稱量0.10g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待測液，加入1mLM溶液，再加蒸餾水至10mL 并振蕩，與標準比色階比較；
③比色的結果是: 待測液的顏色與d 組標準色階相同，則樣品中NaNO2的質量分數為_______。
（5）滴定法測定樣品中的NaNO2含量:
①稱量0.5000g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，發生反應2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；
②滴入2~3 滴_____作指示劑，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，當看到______現象時，即為痛定終點(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；
③重復實驗后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.50mL，則樣品中NaNO2的質量分數為____(保留3 位有效數字)。
④下列操作會導致測定結果偏高的是______(填序號)。
A.滴定過程中向錐形瓶中加少量水
B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
C.觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視
D.滴定時搖瓶幅度過大標準溶液滴到瓶外
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【題目】關于實驗室制取乙烯的操作，下列敘述不正確的是（ ）
A. 溫度計要插入反應混合液中
B. 圓底燒瓶中要放入少量碎瓷片
C. 圓底燒瓶中注入酒精和稀硫酸的體積為
D. 加熱時使液體溫度迅速升高到170℃
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【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖一所示，工作原理為Fe3++Cr2+
Fe2++Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫的質子膜燃料電池。下列說法一定正確的是
A. 圖一電池放電時，C1-從負極穿過選擇性透過膜移向正極
B. 圖一電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，Fe3+濃度降低0.1mol/L
C. 用圖二電池給圖一裝置充電時，圖二中電極a接圖一的正極
D. 用圖二電池給圖一裝置充電時，每生成1molS2(s)，圖一裝置中就有4molCr3+被還原
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【題目】常溫時，分別改變相同物質的量濃度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-物質的量分數 (δ)及NH3·H2O、NH4+的物質的量分數(δ)如下圖所示（不考慮溶液中的CO2和NH3分子）：
[已知δ=
、δ=
]
下列說法正確的是
A. NH4HCO3溶液顯酸性
B. pH=5時，c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)
C. lgK1(H2CO3)=6.38
D. HCO3-+ NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95
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