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Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂＝4LiCl +S +SO₂。電池工作時，下列說法不正確的是（）

A．鋰電極發生氧化反應

B．電子從鋰電極通過外電路流向碳電極

C．每生成1mol SO₂轉移4mol電子

D．SOCl₂既是氧化劑又是還原劑

解析試題分析：A．由方程式4Li+2SOCl₂＝4LiCl +S +SO₂可知：Li的化合價從反應前L單質Li的0價→反應后LiCl 中的+1價，化合價升高，失去電子所以鋰電極發生氧化反應。正確。B．該電池電極材料分別為鋰和碳。鋰作負極，失去電子，發生氧化反應；碳電極作正極，正極上發生還原反應，所以電子從鋰電極通過外電路流向碳電極。正確。C．由方程式可知：每生成1mol SO₂有4摩爾的Li失去電子變為LICl，轉移4mol電子。正確。D．在反應在S元素的化合價從反應前SOCl₂的+4價變為反應后S單質中的0價，化合價降低，得到電子，SOCl₂作氧化劑。錯誤。
考點：考查心臟起搏器的電池Li-SOCl₂電池的化學反應原理的知識。

練習冊系列答案

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為使反應：Cu＋2H₂O＝Cu(OH)₂＋H₂↑能夠發生，下列設計方案正確的是( )

A．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸

B．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液

C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液

D．用銅片、石墨、氯化鈉溶液、導線等組成原電池

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美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，用質子（H⁺）溶劑，在200^oC左右時供電。電池總反應為：C₂H₅OH +3O₂→2CO₂ +3H₂O，電池示意如圖，下列說法正確的是

A．a極為電池的正極

B．電池工作時電子由b極沿導線經燈泡再到a極

C．電池正極的電極反應為：4H⁺+ O₂ + 4e→ 2H₂O

D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移

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某實驗興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開S₂，閉合S₁，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開S₁，閉合S₂，發現電流表A的指針偏轉，下列有關描述正確的是

A．斷開S₂閉合S₁時，總反應的離子方程式為：2H⁺+2Cl^－H₂↑+Cl₂↑

B．斷開S₂閉合S₁時，陽極附近溶液變紅

C．斷開S₁閉合S₂時，銅電極上的電極反應為：Cl₂+2e→2Cl^－

D．斷開S₁閉合S₂時，石墨電極作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是

A．電極Ⅰ上發生還原反應，作原電池的負極

B．電極Ⅱ的電極反應式為： Cu²⁺＋2e^－=" Cu"

C．該原電池的總反應為： 2Fe³⁺＋Cu= Cu²⁺＋2Fe²⁺

D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

研究人員最近發明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl 下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是

A．正極反應式：Ag＋Cl^——e^—＝AgCl

B．AgCl是還原產物

C．Na^＋不斷向“水”電池的負極移動

D．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有下圖所示裝置：

（1）裝置A中b為極，電極反應式為，a極反應式為；
（2）裝置B中C為極，電極反應式為。
（3）當鐵電極的質量變化為12.8g時，a極上消耗O₂在標準狀況下的體積為L。
（4）若將裝置B中的CuSO₄溶液更換為100mL滴有酚酞的飽和NaCl溶液，電解一段時間后極附近顏色變紅，當裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為。
（5）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作極，另一極反應為。