【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 11.2 L H2中含有氫原子的個數為NA
B. 在標準狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子的個數為2NA
C. 32 g O3中含有氧原子的個數為2NA
D. 1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數為NA
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倍速訓練法直通中考考點系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中（橫坐標表示NaOH溶液的體積, 縱坐標表示沉淀質量）, 能正確表示上述反應的是 （ ）
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發損失。為了鑒定其質量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。
Ⅰ．某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：
（1）請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為 。
（2）分液漏斗中的液體最適合的是 。
A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉
（3）連在最后的裝置起到的作用 。
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當量的酸，反應為2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測定氮的含量。步驟如下：
（4）用差量法稱取固體（NH4）2SO4樣品0.6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液。用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管準確取出20．00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴 指示劑（已知滴定終點的pH約為8．8），用濃度為0．08mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定，讀數如下表：
滴定次數 | 滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） |
1 | 1．20 | 16．21 |
2 | 3．00 | 18．90 |
3 | 4．50 | 19．49 |
達滴定終點時的現象為 ，由此可計算出該樣品中的氮的質量分數為 。
（5）在滴定實驗結束后發現滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內出現了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
Ⅲ．如果測定碳酸氫銨中的含氮量時，使用甲醛法是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 除去CO2中少量的CO | 點燃 |
B | 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 | 加入足量的銅粉 |
C | 鑒別澄清石灰水和NaOH溶液 | 加入稀鹽酸 |
D | 鑒別硬水和軟水 | 加入肥皂水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質分類的正確組合是（ ）
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | |
A | 純堿 | 硝酸 | 燒堿 | 二氧化硫 |
B | 苛性鈉 | 硫酸 | 膽礬 | 氧化銅 |
C | 燒堿 | 醋酸 | 純堿 | 三氧化硫 |
D | 氫氧化鋇 | 碳酸 | 小蘇打 | 水 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是( )
A．用10mL量筒量取 7.13 mL稀鹽酸
B．用托盤天平稱量 25.20gNaCl
C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為 2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液 21.70 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，T溫度下，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。請回答下列問題：
(1) 達平衡時，氫氣的平衡濃度為C(H2)＝ 。
(2) 能夠說明該反應已達到平衡的是 (填字母序號，下同)。
A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗3 mol H2的同時生成1 mol CH3OH
(3)下列措施中能使平衡混合物中
增大的是______________。
A．加入催化劑 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離 D．降低溫度
(4) 求此溫度(T)下該反應的平衡常數K ＝ 。若開始時向該1 L密閉容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，則反應向 （填“正”或“逆”）反應方向進行。
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