【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A. K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B. Na＋、SO42－、K＋、Cl－
C. Na＋、H＋、Fe2＋、NO3－ D. Ba2＋、Na＋、OH－、SO42－
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【題目】(1)選擇適當化學試劑除去下列物質所含雜質(括號內為雜質)，使目標物質得到提純；
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
① | 苯(苯酚) | ______ | ______ |
② | 乙炔（硫化氫） | ______ | ______ |
(2)給下列有機物命名：
①
__________；
②
_____________。
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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
(1)配制80 mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液：
①通過計算，需用量筒量取18mol/L的濃硫酸的體積為__________mL。
②在配置稀硫酸的過程中，所需要的實驗儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、__________、________。
③下列操作能造成所配溶液的物質的量濃度偏大的是________。
A.轉移溶液時不慎有少量液體灑在容量瓶外面
B.轉移前，容量瓶中有少量蒸餾水
C.定容時，眼睛俯視刻度線
D.定容后，上下搖勻后液面下降，補充少量水
(2)用量筒量取25.0mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液加入錐形瓶中；并稱取a g己除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使H2SO4全部參加反應，a的數值至少為__________；
(3)往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。讀數時除恢復至室溫外，還要注意：___________________，且該步驟應選用______________(填序號)的量筒。
A.100mL B.200 mL C.500 mL D.1000mL
(4)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=____________(用V表示)，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果____________。(題“偏大”、“ 偏小”或“無影響”)。
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【題目】過氧化鈉跟足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質后冷卻殘留的固體物質是
A. Na2O2、Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3
C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. 用白磷作包裝食品的脫氧劑 B. 食品保鮮膜能減緩食品中水分的蒸發
C. 用液氨作制冷劑冷藏物品 D. 用臭氧對醫療器械進行消毒
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【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是( )
A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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【題目】下列說法不正確的是()
A. 用廣范pH試紙測得某溶液的pH為0
B. 可用鐵粉鑒別濃硫酸和稀硫酸
C. 蒸餾是分離液態混合物的一種常用方法，廣泛應用于石油工業
D. 品紅溶液可用于鑒別SO2和CO2
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數為NA
B．標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數為0.25NA
C．常溫常壓下，氧氣和臭氧(O3)的混合物32 g中含有NA個氧原子
D．物質的量濃度為1 mol·L－1的K2SO4溶液中，含2 NA個K＋
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【題目】根據所學知識，回答下列問題：
（1）現有下列物質；①熔融的NaCl ②液態HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶體
其中屬于電解質的是__________；屬于非電解質的是__________；能導電的有__________。
（2）按要求填空。
①NaHSO4溶液(寫出電離方程式)____________________________。
②氯水與KI溶液反應(寫出離子方程式)_____________________________。
③蘇打和澄清石灰水反應(寫出離子方程式)_______________________________
（3）配平下列氧化還原方程式：
①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O
②____CO+____ Fe2O3 
____Fe+_____CO2
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