【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）
①兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
②甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
③兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小
④產生氣泡的速率甲比乙慢
⑤甲中SO42-向Zn片移動，H＋向Cu片移動
⑥乙中電流從Cu片流向Zn片
⑦甲乙兩燒杯中Cu片的質量均不變
A. ①②③B. ③⑤⑦
C. ④⑤⑥D. ②③④⑤⑦
【答案】B
【解析】
甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此解答該題。
①甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產生，故錯誤；
②乙沒有形成原電池反應，沒有正負極，故錯誤；
③兩燒杯中的氫離子發生反應，c（H+）減少，故正確；
④甲能形成原電池，乙不能構成原電池，所以產生氣泡的速度甲比乙快，故錯誤；
⑤甲為原電池，鋅為負極，銅為正極，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故正確；
⑥乙沒有形成原電池，沒有電流產生，故錯誤；
⑦甲中Cu為正極，質量不變，乙中銅與氫離子不反應，質量不變，故正確；
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 ；滴定至終點的顏色變化為 。
（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 。
（3）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為 （保留四位有效數字）。
（4）下列哪些操作會使測定結果偏高 （填序號）。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于甲烷的說法正確的是（ ）
A. 甲烷是含碳元素質量分數最高的有機物
B. 1 mol甲烷與1 molCl2反應恰好生成1mol一氯甲烷
C. CH2Cl2有
和
兩種同分異構體
D. 有機物中的碳原子之間能以共價鍵結合，形成多種鏈狀和環狀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣質量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質。研究脫硝(除NOx)技術和脫硫(除SO2)技術都是環境科學研究的熱點，對于消除環境污染有重要意義。
(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式__________________ 。（ΔH用E1、E2、E3表示）
(2)升高溫度絕大多數的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現象的實質原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：
I．2NO(g)N2O2(g)(快)； v1正=k1正.c2(NO)； v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1＜0
II．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)； v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2＜0
請回答下列問題：
①一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=__________________。
②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應 II，反應 I的活化能E1與反應 II的活化能E2的大小關系為E1___E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根據速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是___。
A．k2正增大，c(N2O2)增大
B．k2正減小，c(N2O2)減小
C．k2正增大，c(N2O2)減小
D．k2正減小，c(N2O2)增大
③由實驗數據得到v2正～c(O2)的關系可用圖表示。當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變為相應的點為____(填字母)。
(3)我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發生反應：H2S+O2=H2O2+S↓。
已知甲池中發生的反應為：
①裝置中H+從__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。
②乙池溶液中發生的反應為______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應， X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在 t1min 時到達平衡，如圖所示：
⑴①該反應的化學方程式是____________。
②該反應的平衡常數是___________。
③ 在t1min時，該反應達到了__________狀態，下列可作為判斷反應已達到該狀態的是________（填序號）。
A．X、Y、Z的反應速率相等 B．X、Y的物質的量濃度不再改變
C．生成 3mol Y 的同時生成 1mol Z D．生成 1mol Z 的同時生成 2mol X
⑵ ①若上述反應中X、Y、Z分別為 NH3 、H2 、N2 ，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則由H2、N2 合成NH3 反應的熱化學反應方程式為：____________________。
②甲、乙兩位同學討論放熱反應和吸熱反應：甲說加熱后才能發生的化學反應是吸熱反應；乙說反應中要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們說法正確的是__________同學。
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【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是______________________________。
（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是_____________________________。
②該裝置有明顯不合理設計，如何改進？____________________________。
③改進后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________。
（3）探究K2FeO4的性質（改進后的實驗）
①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。 |
a．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_________________________產生（用方程式表示）。
b．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________。
②根據K2FeO4的制備實驗和方案Ⅱ實驗表明Cl2和
的氧化性強弱關系相反，原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠利用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸實現了變廢為寶的夢想，其生產原理可在實驗室中模擬如下，請根據要求填空：
（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式_____；
（2）B裝置的三種功能是①干燥混合氣體，②使氣體混合均勻，③_____；
（3）設
=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應___；
（4）在C裝置中，經過一段時間的強光照射后，發現硬質玻璃管內壁附著有油珠，寫出生成產物中密度最大的物質的化學方程式___；
（5）D裝置的作用是___(填編號)；
A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____(填編號)。
①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列日常生活中涉及到一些化學知識分析正確的是
A.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
B.大力開發化石能源以推動經濟發展
C.積極推廣共享單車以減少霧霾和光化學煙霧
D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的呈現
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