Question

含有MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl^-為1.8mol，Na⁺為2mol，Mg²⁺為0.5mol，則SO

2- 4

的物質(zhì)的量為（　　）

A．0.6mol

B．0.7mol

C．1.2mol

D．1.0mol

Answer 1

分析：溶液不顯電性，則陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來解答．

解答：解：含有Cl^-為1.8mol，Na⁺為2mol，Mg²⁺為0.5mol，設(shè)硫酸根離子為xmol，
由電荷守恒可知，
2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2，
解得x=0.6mol，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，把握溶液不顯電性及電荷守恒式即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．