Question

（2013?廣州一模）在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n（CH₃OH）-反應時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是（　　）

• A．該反應的△H＜O
• B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大
• C．300⁰C時，O-t₁min內CH₃OH的平均生成速率為

  n1

  2t1

  mol-L^_1 min ^-1
• D．A點的反應體系從300⁰C升高到500⁰C，達到平衡時

  n(H2)

  n(CH2OH)

  減小

Answer 1

分析：A、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質的量越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，據此判斷；
B、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質的量越小，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數減小；
C、平衡時甲醇的物質的量為n₁mol，根據v=

△n V

△t

計算v（CH₃OH）；
D、A點的反應體系從300℃升高到500℃，甲醇 的物質的量減小，平衡向逆反應，氫氣的物質的量增大，據此判斷．

解答：解：A、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質的量越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，該反應正反應是放熱反應，即△H＜0，故A正確；
B、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質的量越小，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數減小，故B錯誤；
C、平衡時甲醇的物質的量為n₁mol，v（CH₃OH）=

n1mol 2L

t1min

=

n1

2t1

mol?L^-1?min ^-1，故C正確；
D、A點的反應體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質的量減小，平衡向逆反應，氫氣的物質的量增大，故達到平衡時

n(H2)

n(CH2OH)

增大，故D錯誤；
故選AC；

點評：本題考查化學平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數影響因素、化學反應速率的計算等，難度不大，注意掌握平衡移動原理．