Question

【題目】把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中，發生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后達平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。求：

（1）x= 。

（2）平衡時C的濃度為多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

【答案】(1)x= 1；(2) 0.25mol·L-1。

【解析】

試題分析：(1)把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中，發生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后達平衡，容器內壓強變小，說明該反應的正反應是氣體體積減小的反應，故3+1＞x+2，所以x<2，即x=1；(2) D的平均反應速率為0.1mol/(L.min)，則△n(D)=0.1mol/(L·min) ×2L×5min=1mol，根據物質反應時的物質的量的比等于方程式的化學計量數的比可知反應消耗C的物質的量是△n(C)=1/2△n(D)= 0.5mol，則c(C)= 0.5mol/2L=0.25mol·L-1。