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【題目】下列反應中屬于消去反應的是

A. 溴乙烷與NaOH水溶液混合加熱

B. 一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱

C. 氯苯與NaOH水溶液混合加熱

D. 2-溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱

【答案】D

【解析】

A. 溴乙烷與NaOH水溶液混合加熱生成乙醇，屬于取代反應，故不選A；

B. 一氯甲烷只有1個碳原子，分子內不能生成不飽和鍵，一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱，不反應，故不選B；

C. 氯苯與NaOH溶液混合共熱生成苯酚和氯化鈉，屬于取代反應，故不選C；

D. 2溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱生成丙烯，屬于消去反應，故選D。

練習冊系列答案

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（2）C的結構簡式為_____________；

（3）寫出E→F反應的化學方程式_____________；

（4）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯（）的一種同分異構體的結構簡式_____________；

①能發生銀鏡反應

②不與FeCl3溶液發生顯色反應但其水解產生之一能與FeCl3溶液發生顯色反應

③核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1

（5）參照上述合成路線，設計一條以氯苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯（）的合成路線流程圖（無機試劑任用），相關信息：。

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【題目】某研究小組利用海水提取粗鹽后得到的苦鹵（含Mg2＋、Ca2+、Br-等離子的溶液）提取Br2并制備含鎂化合物。部分工藝流程設計如下：

回答下列問題：

（1）步驟I中用硫酸酸化可抑制氯氣與水的反應，原因是____（結合離子方程式回答）。

（2）工業上常用Na2CO3法或SO2法實現含Br2混合氣到液溴的轉化，流程如下：

Na2CO3法：

SO2法：

① Na2CO3法中步驟Ⅲ的反應有氣體生成，離子方程式為______。步驟V中蒸餾時蒸氣出口溫度通常控制在65-75℃，若溫度過低，溴蒸出不充分；若溫度過高，則會導致液溴中混有較多的____________。

② SO2法對比Na2CO3法的缺點是__________（答出一條即可）。

（3）提溴后所得含Mg2+、Ca2+的溶液可設計如下流程制各堿式碳酸鎂[Mg5（OH)2（CO3)4·4H2O]和無水氯化鎂：

① 步驟Ⅷ的化學方程式為_________。

② 若步驟X中生成的CO與CO2物質的量之比為3:1，寫出反應的化學方程式__________。

③25℃，步驟Ⅵ生成Mg（OH)2沉淀后，若溶液中殘留的Mg2＋濃度為l.8×10-6mol/L 。則溶液的pH為________；此pH下，欲使Mg（OH)2沉淀中不含Ca（OH)2，則溶液中c（Ca2+)不能大于____（已知：25℃時，Ksp[Mg（OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Ca（OH)2]=5.5×10-6)