Question

【題目】A、X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數依次增大的短周期元素。元素A是原子半徑最小的元素；X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質的組成元素；X、R同族，Q與T原子的最外層電子數之和是R原子最外層電子數的2倍，T單質為淡黃色固體。U是d區元素，U2+的核外最高能級有2對成對電子。請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置____________，位于周期表_____區；Q原子的核外電子排布式為________。

(2)X、Y、Z元素的第一電離能由大到小的順序是________________。

(3)TZ3分子為________分子（填“極性”或“非極性”），YZ2-離子的VSEPR模型名稱是________。（每空2分）

(4)Z和T的簡單氣態氫化物穩定性好的是_______（填化學式），原因是________________________________________________________________。

(5)A、X、Z、可形成分子式為A2XZ的有機物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是________；1mol該分子中含有π鍵的數目是________。

(6)通常情況下，U2+的溶液很穩定，它與YH3形成的配位數為6的配離子卻不穩定，在空氣中易被氧化為配位數不變的+3價配離子．該反應的離子方程式是________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 第二周期第五主族 P 1s22s22p63s2 N﹥O﹥C 非極性 V形 H2O 氧原子半徑小于硫原子，氧元素非金屬性更強 sp 1mol 4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O= 4[Co(NH3)6]3+ + 4OH

【解析】元素A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質的組成元素，則X為C、Y為N、Z為O；X、R同族，則R為Si；Q與T原子的最外層電子數之和與是R原子最外層電子數的2倍，則Q、T原子最外層電子數之和為8，二者原子序數均大于氧，T單質為淡黃色固體，則T為S元素，Q為Mg；U是d區元素，U2+的核外最高能級有2對成對電子，原子外圍電子排布為3d74s2，故U為Co；

(1)Y為N元素，核電荷數為7，在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族，外圍電子排布式為2s22p3，電子最后填充p能級，屬于p區元素；Q為Mg，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；
(2)C、N、O是同周期元素，核電荷數增大，第一電離呈增大趨勢，因N的2p軌道有3個電子，為半充滿結構，相對穩定，則第一電離能的大小順序為 N﹥O﹥C；

(3)SO3分子中S原子孤電子對數為=0，價層電子對數為3+0=3，分子為平面正三角形，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，NO2-離子中N原子價層電子對數為2+=3，VSEPR模型為平面三角形；
(4)氧原子半徑小于硫原子，氧元素非金屬性更強，故氫化物穩定性H2O＞H2S；

(5)H、C、O可形成分子式為H2CO的有機物HCHO，HCHO分子內(H2C=O)碳原子形成3個σ鍵和一個π鍵，無孤對電子，分子中價層電子對個數=3+0=3，雜化方式為sp2雜化，；1mol該分子中含有π鍵的數目是1mol；
(6)通常情況下，Co2+的溶液很穩定，它與NH3形成的配位數為6的配離子卻不穩定，在空氣中易被氧化為[Co(NH3)6]3+，該反應的離子方程式是：4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O═4[Co(NH3)6]3++4OH-。