Question

【題目】某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E(g)。若開始時只充入2 mol E(g)，達到化學(xué)平衡時，混合氣體的壓強比開始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M(g)和1 mol N(g) 的混合氣體，則達到化學(xué)平衡時M的轉(zhuǎn)化率是

A. 20% B. 40%

C. 80% D. 60%

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)等效平衡，在相同溫度下，固定容積的反應(yīng)容器內(nèi)，2molE與2molM和1molN的物質(zhì)的量相當(dāng)，達到平衡時，兩者的平衡狀態(tài)相同，利用三段式解題方法，可求解．

設(shè)充入2molE達到平衡狀態(tài)時反應(yīng)了2xmolE，根據(jù)方程式計算如下：

2M（g）+N（g）2E（g）

起始 0 mol 0 mol 2mol

轉(zhuǎn)化 2x x 2x

平衡 2x x 2-2x

根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則有：[2x+x+(2-2x)]/2=1.2，解得x=0.4mol；在相同條件下，2molE與2molM和1molN的物質(zhì)的量相當(dāng)，達到平衡時，兩者的平衡狀態(tài)相同，即若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的物質(zhì)的量為0.8mol，轉(zhuǎn)化的M的物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol所以達平衡時M的轉(zhuǎn)化率=1.2/2× 100%=60%，

故選D。