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【題目】某元素在化學反應中由化合態變為游離態,則該元素

A. 一定被氧化 B. 一定被還原

C. 既可能被氧化,也可能被還原 D. 以上都不是

【答案】C

【解析】試題分析：由化合態變為游離態，如Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，H由＋1價→0價，化合價降低，被還原，MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl由－1價→0價，化合價升高，被氧化，故選項C正確。

練習冊系列答案

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【題目】李時珍在《本草綱目》中寫到“燒酒非古法也，自元時始創其法。用濃酒精和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是

A.分液B.萃取C.過濾D.蒸餾

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【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜（甲醚具有可燃性，是一種常用的燃料）．
根據要求回答相關問題
（1）裝置甲中通入燃料甲醚的一極是（填“正極”或“負極”），寫出正極的電極反應式：
（2）裝置乙中Fe為極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為：．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置的陽極泥中含有，反應一段時間后，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”．）
（4）當裝置甲中消耗0.05molO2時，裝置乙中溶液的pH為（溶液體積為200mL不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源.通過電解法制備酒石酸(C4H606,簡寫為RH2)的原理如圖所示(A、B為惰性電極,a、b為離子交換膜)

下列敘述不正確的是

A. N極的電極反應式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B. b為陰離子交換膜

C. 陰極反應為2H20+2e-=H2↑+20H-，陰極區溶液pH升高

D. 鉛蓄電池中消耗2molH2SO4時，理論上生成2molRH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式；
（4）將5mL0.10molL﹣1的E溶液與10mL0.10molL﹣1的NaOH溶液混合． ①寫出反應的離子方程式；
②反應后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；
③加熱反應后的溶液，其pH（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發生反應的化學方程式為：Cl2+2KI═2KCl+I2 ．請回答下列問題：
（1）指出提取碘的過程中有關實驗操作①、③的名稱：；．
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象是．（注：如圖試管中深色區為紫紅色溶液）
（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出如圖實驗裝置中的錯誤之處．（加熱裝置燒杯下已墊石棉網）
①；
② ．