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【題目】下列關(guān)子有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. 以淀粉為原料可以制取乙酸乙酸

B. 油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C. 乙酸中所有原子可能處于同一平面

D. 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有5種(不考慮立體異構(gòu))

【答案】A

【解析】A.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇,乙醇氧化生成乙酸,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則以淀粉為原料可制取乙酸乙酯,故A正確;B.油脂在堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng),油脂的氫化為加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;CCH3COOH中存在sp3的碳原子,則乙酸中所有原子不可能處于同一平面,故C錯(cuò)誤;D.分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有4種,故D錯(cuò)誤;答案為A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下的氣體,影響其體積的主要因素是( )

A.分子數(shù)目的多少 B.分子間距離的大小

C.分子間引力的大小 D.分子直徑的大小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學(xué)通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積,并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是 ,影響此時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是

A.O~t1 B.t1~t2 C.t2~t3 D.t3~t4

(2)為了減緩上述反應(yīng)速率,欲向鹽酸中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的有

A.蒸餾水 B.NaCl固體 C.NaCl溶液 D.通入HCl

(3)若鹽酸的體積是20 mL,圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,則t1~t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(HCl)= mol·(L·min)-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應(yīng)的平均速率v為( )

A.v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 B.v(NO)=0.08 mol·L-1·s-1

C.v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 D.v(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列的分離方法不正確的是

A.用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用降溫結(jié)晶的方法從溶液中獲得KNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙是周期表中同一周期的兩種元素,甲在ⅡA族,乙在ⅣA族,那么甲、乙兩元素的原子序數(shù)之差不可能是(
A.2
B.12
C.26
D.11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2 L密閉容器中,三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析可得:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,用Y表示的平均反應(yīng)速率為 ,X的轉(zhuǎn)化率為

(3)在密閉容器里,通入a mol A(g)和b mol B(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g)= 2C(g),當(dāng)改變下列條件時(shí),會(huì)加快反應(yīng)速率的是 (填序號(hào))。

①降低溫度 ②保持容器的體積不變,充入氦氣

③加入催化劑 ④保持容器的體積不變,增加A(g)的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中X= kJ·mol–1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣在298 K,100 kPa時(shí),在1 L水中可溶解0.09 mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________;

(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________________(列式計(jì)算);

(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,平衡將向______________移動(dòng);

(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng),氯氣在水中的溶解度將________________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡將向__________________移動(dòng)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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