Question

（11分）（1）某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網隔板，利用該裝置可制取哪些氣體_________________（答2種即可）；

若將銅絲網隔板改為鐵絲網隔板，則該裝置可用于制取何種氣體________，寫出反應的離子方程式_______________。

（2）①寫出CO₂和Na₂O₂反應的化學方程式______________________。

②某學生判斷SO₂和Na₂O₂反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷是否合理_______，（填“是或否”）簡要說明理由：______________________。

③該同學無法斷定SO₂和Na₂O₂反應中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗。

　　裝置中B的作用是_______________，D的作用是_______________。

　④為確認SO₂和Na₂O₂反應產物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是（填序號）________。

A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒．

B．將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液．

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．

D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成

 

Answer 1

【答案】

（11分）（除方程式，每空1分）

（1）H₂ CO₂ H₂S ,     H₂   2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO₂^-+3H₂↑(2分)

（2）① 2CO₂+2Na₂O₂==2Na₂CO₃+O₂(2分)

②是，由于過氧化鈉具有強氧化性，能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉。

③B裝置用于干燥SO₂­氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na₂O_2­­反應。  D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣、CO₂進入C裝置與Na₂O₂反應生成氧氣，同時吸收過量SO₂­氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣

④A、B、D

【解析】（1）固液不加熱可制取的氣體共三種：H₂ 、CO₂  、H₂S。而制后兩種氣體進均需用到酸，所以改用鐵絲網時就不能制取了，只能換作堿性溶液和鋁來制取的氫氣了。

（2）④檢驗是否有氧氣的生成一般用帶火星的木條。檢驗SO₄^2—的存在一般是先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有沉淀生成