【題目】下列物質(zhì)中，有固定沸點(diǎn)的是 ( )
A. 石油 B. 聚氯乙烯 C. 石油液化氣 D. 苯
輕松奪冠全能掌控卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯氧乙醇是護(hù)膚產(chǎn)品中常用的一種有機(jī)物，下圖是利用烴M和苯酚為主要原料制備苯氧乙醇的合成路線，請(qǐng)回答相關(guān)問題。
(1)反應(yīng)①中M與氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1且原子利用率為100%，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________________。
(2)ClCH2CH2OH的名稱是_____________________。
(3)苯氧乙醇中含有的官能團(tuán)是___________________，分子式是___________________。
(4)苯酚除了與氫氧化鈉反應(yīng)外也可以與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________
(5)苯氧乙醇的同分異構(gòu)體中符合下列要求的有__________種(不考慮一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基的情況)。
a.屬于芳香化合物且苯環(huán)上有奇數(shù)個(gè)取代基
b.能與鈉反應(yīng)生成氫氣且只含有一種官能團(tuán)
其中核磁共振氫譜中峰的數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知： 
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為________________________________。
（2）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下：NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7，K2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)______c(HCO3-)（填“＞”“＜”或“=”），計(jì)算反應(yīng)NH4+ + HCO3- + H2O NH3·H2O + H2CO3的平衡常數(shù)K=______________，物料守恒表達(dá)式為__________________________。
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_______處向飽和NaCl溶液中通入_________氣體（填NH3或CO2），然后再在通入另一種氣體。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學(xué)原料，如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，請(qǐng)寫出催化劑b處的電極反應(yīng)式：____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L A氣體的質(zhì)量是15 g ，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為___。
（2）一定量的液態(tài)化合物XY2，與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應(yīng)：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣），冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況，測(cè)得容器內(nèi)氣體的體積為6.72L，密度為2.5g/L。則：化合物XY2的摩爾質(zhì)量為________。
（3）質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO，分子數(shù)之比為___________，氧原子數(shù)之比為__________，相同條件下的體積之比為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)CH2=CH﹣CH2COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ）
A.與銀氨溶液反應(yīng)析出銀
B.使溴的四氯化碳溶液褪色
C.與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)
D.與新制氫氧化銅反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾帶裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。
已知: 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。
(1)若A裝置中固體藥品為KMnO4，產(chǎn)生標(biāo)況下3.36L氯氣時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。
(2)裝置B的作用是_____________。
(3)裝置C的作用是探究氯氣與Na2S溶液反應(yīng)。反應(yīng)開始后，觀察到C中產(chǎn)生黃色沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(4)裝置D的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤(rùn)的有色布條，則II、III處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是__________、____________。
【探究與反思】
按圖中設(shè)計(jì)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)觀察到C中先產(chǎn)生黃色沉淀。但是長(zhǎng)時(shí)間通入氯氣后，溶液又變澄清，該同學(xué)思考后設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)C中生成物的成分。
實(shí)驗(yàn)操作步驟:
①取少量原Na2S溶液于小試管中，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象；
②取少量反應(yīng)后C中澄清溶液于小試管中，滴加過量的鹽酸，無氣泡冒出，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
(5)該同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論:裝置C 中生成的含硫元素的物質(zhì)是______ (填化學(xué)式)。推測(cè)過量的氯氣與Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。
(6)請(qǐng)用離子方程式說明裝置E的作用______________。
(7)乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為裝置E中的試劑不合理。請(qǐng)用離子方程式和必要的文字解釋原因:________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生欲用0.100 0 mol·L－1的鹽酸來滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）用0.100 0 mol·L－1的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且____________為止。
（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為____________mL，終點(diǎn)讀數(shù)為____________mL。
（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) | 氫氧化鈉溶液/mL | 0.100 0 mol·L－1 鹽酸的體積(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（ ）
A.和氯氣單獨(dú)通過時(shí)相同B.和二氧化硫單獨(dú)通過時(shí)相同
C.是二者作用效果之和D.可能失去漂白性
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