【題目】英國天文學家在人馬座附近發現了一片酒精云，這片酒精云的質量達100萬億億噸．現有如圖轉化關系，下列說法不正確的是（ ） 
A.N為乙酸
B.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N
C.過程①中可加入LiAlH4等還原劑將乙醇轉化為N
D.過程②如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應停止反應，待冷卻后補加
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【題目】某烴A 0.2mol在足量O2中完全燃燒，生成二氧化碳22.4L（標準狀況），生成水21.6g．回答下列問題：
（1）通過計算確定A的化學式．
（2）寫出烴A可能的結構簡式．
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【題目】【2016鹽城三模】實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進行：按化學計量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入．
已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
②I2（s）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）；
③水合肼（N2H4H2O）具有強還原性，可分別將IO﹣、IO3﹣和I2還原為I﹣，本身被氧化為N2（放熱反應）；100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等．
（1）常溫常壓時，I2與Na2CO3溶液反應很慢，下列措施能夠加快反應速率的是 （填字母）．
a．將碘塊研成粉末 b．起始時加少量NaI
c．將溶液適當加熱 d．加大高純水的用量
（2）I2與Na2CO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過70℃，除防止反應速率過快，另一個原因是 ．
（3）加入稍過量水合肼發生反應的離子方程式為 （只寫一個）．
（4）整個實驗過程中都需要開動攪拌器，其目的是 ．
（5）反應的后期I2與Na2CO3溶液反應難以進行，此階段需對投料順序作適當改進，改進的方法是 ．
（6）所得溶液（偏黃，且含少量SO42﹣，極少量的K+和Cl﹣）進行脫色、提純并結晶，可制得高純NaI晶體．實驗方案為：在溶液中加入少量活性炭煮沸、
（實驗中需使用的試劑有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、高純水及pH試紙；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）。
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【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d＞e，f為離子化合物．則下列說法錯誤的是（ ） 
A.常溫下，單質a呈氣態
B.單質c具有強氧化性
C.穩定性：d＞e
D.f受熱易分解為d和e
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【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：
（1）Ⅰ．以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數據記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間：
序號 | 反應 | c（H2O2）/ | V（H2O2） | m（MnO2） | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
a.設計實驗2和實驗3的目的是研究對化學反應速率的影響；
b.為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗和實驗作對比（填序號）；
c.將實驗1和實驗2作對比，t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Ⅱ．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++2I﹣2Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：
①0.1molL﹣1KI溶液②0.1molL﹣1 FeCl3溶液③0.1molL﹣1 FeCl2溶液
④0.1molL﹣1鹽酸⑤0.1molL﹣1KSCN溶液⑥CCl4
實驗步驟：
a.取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加幾滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液；
b.充分反應后，將溶液分成三份；
c.取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；
d.另取一份，加試劑（填序號），現象，說明此反應存在一定的限度．
（3）Ⅲ．N2O4可分解為NO2 ． 在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4 ， 利用現代化學實驗技術跟蹤測量c（NO2）．c（NO2）隨時間變化的數據記錄如圖所示： 
a.反應容器中最后剩余的物質有 ， 其中N2O4的物質的量為mol；
b.c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后 ． （選填“變大”，“變小”或“不變”）
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【題目】下列條件一定能使反應速率加大的是（ ）
①增加反應物的物質的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④不斷分離出生成物
A.全部B.①②C.②D.②③
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