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用0.102 6 mol·L^-1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達終點時,滴定管中的液面如下圖所示,正確的讀數為(　　)

A．22.30 mL

B．22.35 mL

C．23.65 mL

D．23.70 mL

圖中液面在22~23 mL之間,分刻度有10個,因而每刻度是0.1 mL,液體的凹面讀數約為22.35 mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5．0～8．0	3．1～4．4	4．4～6．2	8．2～10．0

（1）該實驗應選用作指示劑。
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為 mL；反應達滴定終點時的現象為。

（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26．02	25．35	25．30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是。
A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液；
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；
D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。
（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不用化簡)：C₁＝ mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產生的H₂合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：

（1）該合成路線對于環境保護的價值在于               。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因                    。
（3）CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，寫出工業上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：                             。
Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率見下表：

投料比[n(H₂) / n(CO₂)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

（4）該反應的焓變△H     0，熵變△S     0（填＞、＜或＝）。
（5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式            。
（6）若以1.12 L·min^-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L^-1CuSO₄溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅  g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示用一定濃度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X，依據圖示推出X和Y的物質的量濃度是下列各組中的(　　)

	A	B	C	D
X物質的量濃度/mol·L^－¹	0.12	0.04	0.03	0.09
Y物質的量濃度/mol·L^－¹	0.04	0.12	0.09	0.03

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)25 ℃時,0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的pH為　　　;
(2)25 ℃時,0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示);
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是　　　　(填序號)。

A．c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。
(1)當其物質的量濃度相同時。c(H⁺)由大到小的順序是　　　,pH由大到小的順序是　　　　　　。
(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是　　　　　　。
(3)當c(H⁺)相同時,物質的量濃度由大到小的順序為　　　　　　。
(4)當pH相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產生的氣體體積由大到小的順序為　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說法正確的是
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na⁺)=c(A^—)
C．達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D．當0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是（）

A．某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

C．25 ℃時，用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH＝3.50

D．常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H^＋)和c(OH^－)的乘積為1×10^－24，該溶液中一定可以大量存在：K^＋、Na^＋、AlO₂^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯誤的是 (　　)

A．反應后溶液中c(Na^＋)＝2c(SO₄²^—)

B．a/2mol>沉淀的物質的量>0

C．沉淀的質量＝49a g

D．溶液中n(SO₄²^—)＝a/2 mol

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