Question

【題目】量取8.0mL 5.0 molL－1 H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25mL，分別加入等質量的Zn和Fe，相同條件下充分反應，產生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標準狀況下的體積）。下列說法正確的是

A.稀釋后H2SO4溶液的物質的量濃度為0.04 molL－1

B.加入Fe的質量至少有0.56 g

C.反應過程中鐵粉過量

D.金屬Zn與硫酸反應轉移電子數為0.01NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據題給條件和圖可知，產生的H2相等，必有：消耗的硫酸相等，消耗的Zn和Fe物質的量相等。由于等質量Fe比Zn物質的量多，所以Fe必有剩余，則與Fe反應的硫酸消耗完；兩個反應消耗的硫酸相等，所以與Zn反應的硫酸也消耗完；而Zn可能反應完，也可能沒有反應完。可在此基礎上并對各選項作出判斷。

A. 稀釋后H2SO4溶液的物質的量濃度為5.0 molL-1×8.0÷100=0.4 molL-1，A選項錯誤；

B. 產生的H2物質的量為224×10-3L÷(22.4 Lmol-1)=0.01mol，根據分析，Fe有剩余，所以Fe的質量大于0.01mol×56 gmol-1=0.56 g，不能等于0.56 g，B選項錯誤；

C. 產生的H2相等，則消耗的Zn和Fe物質的量相等，等質量Fe比Zn物質的量多，所以Fe必有剩余，C選項正確；

D. 金屬Zn與硫酸反應轉移電子數為0.01mol×2×NA mol-1=0.02NA，D選項錯誤；

答案選C。