Question

【題目】選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將NOx轉變為N2和H2O,這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法。某化學興趣小組擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率。

試回答下列問題:

（1）若制取氨氣用A裝置,則發生反應的化學方程式為__________________; 若用B裝置制取氨氣,則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是_____；_____。

（2）用C裝置制取NO時,用可抽動的銅絲的優點是_____________________。

（3）裝置⑦的作用可能是______________________________。

（4）若進入裝置⑤的NO共2688 mL(已折算為標準狀況,下同),氨氣過量,最后收　　集到標準狀況下1792 mL N2,則NO的轉化率為_____。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 濃氨水 堿石灰(或氫氧化鈉固體等) 反應可以隨時關停,操作方便,反復使用,節約藥品 吸收未反應的NO 80%

【解析】(1)在加熱條件下，實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣反應制備氨氣，同時生產氯化鈣和水，方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，實驗室制備少量氨氣時可根據氨水的易揮發性和堿石灰的吸水性來制取，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；濃氨水、堿石灰；

(2)銅和稀硝酸反應生產硝酸銅和一氧化氮，離子方程式為3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，用可抽動的銅絲易于控制反應，操作方便并能節約藥品，故答案為：反應可以隨時關停、操作方便、反復使用、節約藥品；

(3)一氧化氮與二價鐵形成配位鍵，溶液中淡綠色的二價鐵變成棕色的一氧化氮配合物，反應為Fe2++NO=Fe(NO)2+，故答案為：吸收未反應的NO；

(4)根據反應6NO+4NH3═5N2+6H2O計算，在一定條件下氣體的體積之比等于物質的量之比，

6NO+4NH3═5N2+6H2O

6ml5ml

V1792ml

V=1792ml×6m/5ml=2150.4ml，則NO的轉化率為2150.4/2688×100%=80%，故答案為：80%。