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由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，錯誤的是

A．溶解

B．過濾

C．蒸發

D．焰色反應

試題分析：由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素的步驟是溶解、過濾、蒸發，然后進行焰色反應。A、溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，故A正確；B、過濾時除掉不溶性雜質，用玻璃棒來引流，故B正確；C、蒸發結晶過程中也用到玻璃棒，目的是防止液體受熱不均，液體外濺，故C正確；D、焰色反應驗證鉀元素要要透過藍色鈷玻璃觀察，紫色是鉀焰色反應所呈現出的顏色，故D錯誤，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖a所示裝置配制100mL0．100mol·L^-1稀鹽酸

B．用圖b所示裝置蒸干FeCl₃飽和溶液制備FeCl₃固體

C．用圖c所示裝置制取少量純凈的CO₂氣體

D．用圖d所示裝置分離CCl₄萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（）

A．圓底燒瓶可以直接用酒精燈加熱

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸

C．酒精燈著火時可用水撲滅

D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室需用2mol·L^－1氯化鈉溶液450 mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取氯化鈉的質量分別是

A．450 mL，52．7 g	B．500 mL，58．5 g
C．450 mL，58．5 g	D．500 mL，52．7 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置能達到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由下面一系列反應制得：
①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃ + S

Na₂S₂O₃，
常溫下溶液中析出晶體為Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；
Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現按如下方法制備Na₂S₂O₃·5H₂O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請問：儀器2的名稱為，
裝置6中可放入。

A．BaCl₂溶液	B．濃H₂SO₄
C．酸性KMnO₄溶液	D．NaOH溶液

Ⅱ．分離Na₂S₂O₃·5H₂O并標定溶液的濃度：

（1）為減少產品的損失，操作①為，操作②是、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用（填試劑）作洗滌劑。
（2）稱取一定質量的產品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K₂Cr₂O₇（摩爾質量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：

6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發生反應： I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定終點的現象為，
三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉀水玻璃以其優異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：
①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K₂SiF₆）沉淀；
②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H₂SiO₃、KF；
③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。
（1）上述步驟②中的水解反應方程式為；步驟③中反應的離子方程式為：。
（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。
（3）若每次稱取試樣的質量為1.00g，重復滴定四次，消耗1.00 mol·L^－1氫氧化鈉標準溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質量分數（以二氧化硅計），寫出計算過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化鋅粉末廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫藥、玻璃等行業，為綜合應用資源，常從冶煉鋅、鋅制品加工企業回收的鋅渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質）來制取氧化鋅，流程如圖：

有關氫氧化物沉淀完全的pH見下表：

（1）在酸浸過程中，常將鋅渣碎成粉末并通入空氣，同時保持酸過量，理由是     。
（2）上述工藝多處涉及“過濾”，實驗室中過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、      。
（3）①在“除雜Ⅰ”中，常用酸性KMnO₄溶液，其目的是          ，KMnO₄是該反應的     （氧化劑、還原劑）。將溶液的pH調至4，目的是                      。
②在“除雜II”中，加入鋅粉的目的是                                   。
（4）在“碳化合成”中，產物中有堿式碳酸鋅［Zn₂(OH)₂CO₃］和CO₂等，請寫出該反應的化學方程式                                                     。
（5）本工藝中，過濾分離次數較多，其明顯的缺陷是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是（）

A．用托盤天平稱取8 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL

C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中

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