Question

【題目】將Ca(OH)2、NaAlO2、NaOH配成100.0mL混合溶液，向該溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物質的量n(沉淀)，與通入CO2的體積（標準狀況下）V(CO2)的關系，如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=0.4mol/L

B. e點的值為11.2

C. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解

D. bc段的化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. c點對應溶液為碳酸氫鈉，碳元素守恒得到生成碳酸氫鈉和碳酸氫鈣共消耗二氧化碳=0.7mol，因此碳酸氫鈉物質的量＝0.7mol0.3mol＝0.4mol，鈉元素守恒得到，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2)＝0.4mol，混合溶液體積為100ml，溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)＝4.0mol/L，故A錯誤；

B. b點對應溶液含碳酸鈉，c點對應溶液含碳酸氫鈉，d點對應溶液含碳酸氫鈉和碳酸氫鈣，溶解碳酸鈣消耗二氧化碳體積22.4L15.68L＝6.72L，物質的量==0.3mol，原溶液中含0.3molCa (OH)2，c點對應溶液為碳酸氫鈉，碳元素守恒得到生成碳酸氫鈉和碳酸氫鈣共消耗二氧化碳=0.7mol，因此碳酸氫鈉物質的量＝0.7mol0.3mol＝0.4mol，鈉元素守恒得到，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2)＝0.4mol，b點消耗二氧化碳是與偏鋁酸鈉、氫氧化鈣、氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、氫氧化鋁和碳酸鈉的二氧化碳的總量，Ca (OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，2AlO2+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+CO32，可知二氧化碳物質的量n(CO2)＝n(Ca (OH)2)+ n(NaOH)+ n(NaAlO2)＝0.3mol+0.2mol＝0.5mol，體積為11.2L，故B正確；

C. cd段發生反應CaCO3+CO2+H2O＝Ca (HCO3)2，導致沉淀的減少，故C錯誤；

D. 由上述分析可知，bc段反應的離子方程式是CO32+CO2+H2O＝2HCO3，故D錯誤；