【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3Fe+4NaOH 
Fe3O4+2H2↑4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點(diǎn)1535℃、沸點(diǎn)3000℃。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．增大鐵的量可以使反應(yīng)速率加快
B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
D．該反應(yīng)條件下鐵的金屬性比鈉強(qiáng)
【答案】C
【解析】
試題分析：A．鐵是固體，改變固體的質(zhì)量反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B．鈉是活潑金屬，很容易被空氣中氧氣氧化，所以不能將生成的氣體在空氣中冷卻，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式可知，每生成2molH2，轉(zhuǎn)移的電子8mol，所以每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023，C正確；D．根據(jù)方程式3Fe + 4NaOH 
Fe3O4 + 2H2↑ + 4Na↑可知，該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，做還原劑，說(shuō)明該反應(yīng)條件下鐵的還原性比鈉強(qiáng)，D錯(cuò)誤，答案選C。
中考解讀考點(diǎn)精練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在氣體分析中，常用CuCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2CuCl+2CO+2H2O＝Cu2Cl22CO2H2O。
回答下列問(wèn)題：
（1）Cu在元素周期表中屬于______（選填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)元素。研究人員發(fā)現(xiàn)在高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)Cu3+的電子排布式為______。
（2）C、N、O三種原子中的第一電離能最大的是______。NO3-離子的空間構(gòu)型是______。
（3）CO與N2互稱等電子體。
①它們的分子中都存在三個(gè)共價(jià)鍵，其中包含______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。
②下表為CO和N2的有關(guān)信息。
鍵的類型 | A-B（單鍵） | A=B（雙鍵） | A≡B（叁鍵） | |
鍵能（kJ/mol） | CO | 351 | 803 | 1071 |
N2 | 159 | 418 | 946 | |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明CO比N2活潑的原因是______。
（4）Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
①該配合物中氯原子的雜化方式為______。
②該配合物中，CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是______。
（5）阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過(guò)對(duì)CuCl晶體的X射線衍射圖象分析，可以得出CuCl的晶胞如圖所示，則距離每個(gè)Cu+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為______。若晶體中Cl-呈立方面心最密堆積方式排列，Cl-的半徑為a pm，晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)NA=______（列計(jì)算式表達(dá)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的是
①明礬可作凈水劑
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸
③NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑
④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞而不能用玻璃塞
A.①④B.②③C.③④D.全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】LiAlH4（
）、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說(shuō)法不正確的是
A. LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol
B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
C. LiAlH4溶于適量水得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+ 2H2O
LiAlO2+ 4H2↑
D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：
已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。
②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
③離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)，離子沉淀完全。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為提高“酸溶”時(shí)鎳元素的浸出率，所采取的的措施為____（寫1種）。
（2）“一次堿析”時(shí)，加入的NaOH溶液需過(guò)量，則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）“氨解”的目的為__ “氨解”時(shí)需要控制低溫原因是______。
（4）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（5）“二次堿浸”時(shí)，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于_____。(已知：Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，
≈1.4）。
（6）若在流程中完成“系列操作”。則下列實(shí)驗(yàn)操作中，不需要的是____(填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（ ）
A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2O
B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-
D.硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.反應(yīng)2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0在高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程
D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物C是一種藥物的中間體，其合成路線如下圖所示：
已知：①CH3CH=CH2+HBr
CH3CH2CH2Br
②CH3COOH+HCHO
HOCH2CH2COOH
回答下列問(wèn)題：
（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。
（2）C→D的化學(xué)方程式為_______。
（3）D→E、E→F的反應(yīng)類型分別為_______、_______；F→G的反應(yīng)條件為_______。
（4）下列說(shuō)法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。
a. A中所有原子可能都在同一平面上
b. B能發(fā)生取代、加成、消去、縮聚等反應(yīng)
c．合成路線中所涉及的有機(jī)物均為芳香族化合物
d．一定條件下1mol有機(jī)物G最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)
（5）化合物F有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為應(yīng)_______。
① 屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基；
② 能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；
③ 能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；
④ 核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2:1:1。
（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對(duì)位。根據(jù)題中的信息，以甲苯為原料合成有機(jī)物
，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線：_______（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
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