Question

赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu₂O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu₂S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，下列對于該反應的說法正確的是（　　）

A．該反應中的氧化劑只有Cu₂O

B．Cu既是氧化產物又是還原產物

C．Cu₂S在反應中既是氧化劑又是還原劑

D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為6：1

Answer 1

分析：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑ 中，得電子化合價降低的反應物的氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產物的還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物，根據得失電子數相等確定氧化產物和還原產物的物質的量之比．

解答：解：A．反應中，Cu₂S和Cu₂O中的+1價Cu元素得電子生成0價的Cu，所以Cu₂S和Cu₂O都是氧化劑，故A錯誤；
B．反應中，+1價Cu元素得電子生成0價的Cu，所以Cu是還原產物，故B錯誤；
C．硫化銅中硫元素化合價升高，銅元素的化合價升高，所以Cu₂S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；
D．根據Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑知，還原產物和氧化產物的物質的量之比是6：1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題的關鍵，注意該題中反應物都是氧化劑，但Cu₂S還是還原劑，為易錯點．