Question

(12分)

隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。

⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學方程式：

     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T₁℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L－1 時間/min	NO	Ａ	Ｂ
0	0. 10	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0. 034	0.017
50	0.032	0. 034	0.017

①T₁℃時，求該反應(yīng)平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達式，要求計算過程）。

②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是        　　      。

③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H      0（填“>”、“=”或“<”）。

④壓縮容器體積，增大壓強對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是   　　　　　　　　　　。

 

Answer 1

（12分）

(1) C+2NON₂+CO₂　（2分，不寫可逆號扣1分）

(2) ①0.56　(4分：表達式 1分，過程1分，結(jié)果2分，有效數(shù)字錯誤扣1分)     

②分離出了B（2分）  ③<（2分） (3)壓縮容器體積，增大壓強，加大反應(yīng)速率；平衡不移動（2分）

解析:略