【題目】反應(yīng) HgS+ O2=Hg + SO2中 ，還原劑是
A.HgSB.HgC.O2D.SO2
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)
NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0
B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0
C．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下:
下列有關(guān)推斷不正確的是
A. 沉淀H為AI(OH)3、BaCO3的混合物
B. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+
D. 若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標(biāo)況)，則X中c(Fe2+)=0.06mol/L
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【題目】下列說法錯誤的是
A．在共價化合物中一定含有共價鍵
B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵
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【題目】下列所述變化規(guī)律正確的是（ ）
A. Na、Mg、Al還原性依次增強
B. HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
C. S2-、Cl－、K+、Ca2+離子半徑依次增大
D. NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強
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【題目】工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。其制備工藝流程如圖：
已知：反應(yīng)II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___________________________________________。
（2）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為________________。
（4）反應(yīng)I時應(yīng)先通的氣體為__________，副產(chǎn)品X的化學(xué)式是_________________。
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)II中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為______。
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【題目】關(guān)于合金說法正確的是（ ）
A. 合金為化合物 B. 合金是混合物具有金屬特性
C. 合金都耐腐蝕 D. 合金的硬度一定比成分金屬的低
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【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH＜0，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）右圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆(NO)=2v正(O2) D．容器內(nèi)密度保持不變
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。
A．及時分離出NO2氣體 B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑
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【題目】大家都知道，H2S、SO2、NO和CO都是常見的大氣污染物，治理污染優(yōu)化環(huán)境對人類的生產(chǎn)與生活尤為重要。
（1）H2S和SO2都是來自硫酸工業(yè)的污染物，下列說法正確的是___________。
A .兩氣體均可以用濃硫酸來干燥 B. 兩氣體可以用溴水來鑒別
C. 兩氣體均可以用氫氧化鈉溶液來吸收 D. SO2使KMnO4溶液褪色表現(xiàn)出漂白性
（2）汽車尾氣的主要成分是氮的氧化物和CO，目前用在汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) 來除去這兩種污染物。有人設(shè)想按下列反應(yīng)：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)來除去CO，已知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該設(shè)想能否實現(xiàn)___選填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________。
（3）為減少SO2的排放，常采用的措施是，將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol
2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol
請寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。
（4）根據(jù)（2）中汽車尾氣凈化原理，若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)進(jìn)行到t1時刻時達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。（填序號，下圖中的v正、K、n、W分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）
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