Question

【題目】已知醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)。

(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________________

(2)25 ℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是_________________；

①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同

③由水電離出的c(OH-)相同

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同

(3)25 ℃時(shí)，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸中水電離出的H＋濃度與氯化銨溶液中水電離出的H＋濃度之比是________________

(4)25 ℃時(shí)，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va__________Vb(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列敘述不正確的是_____

a.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO)

b.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．平衡逆向移動(dòng)

d.常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH ＜7

e.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中不變

Answer 1

【答案】離子方程式略 ④ 10-10:10-4 ＜ b

【解析】

本題考查的知識(shí)點(diǎn)有離子濃度大小的比較、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、鹽類水解的應(yīng)用、鈉的重要化合物。

（1）碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；

（2）①醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸；

②溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；

③酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大；

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗一元酸的體積與酸的物質(zhì)的量濃度成反比；

（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以醋酸溶液中水電離出的c(H+)=Kw/c(H+)(溶液中)、氯化銨溶液中水電離出的c（H+）=10-pH；

（4）25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于pH=11的NaOH溶液濃度，要使混合溶液呈中性，則醋酸物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大一些；

（5）a.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；

b.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OHˉ）增大；

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO）增大而抑制醋酸電離；

d.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液，等體積混合后醋酸有剩余。

(1)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，碳酸根離子水解有兩步，以第一步水解為主，第一步水解方程式為CO32+H2OHCO3-+OH。本小題答案為：CO32+H2OHCO3-+OH。

(2)①醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸pH小于醋酸，故①錯(cuò)誤；

②溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)①知，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)，故②錯(cuò)誤；

③酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)①知，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸中水電離出的c(OH)小于醋酸，故③錯(cuò)誤；

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗一元酸的體積與酸的物質(zhì)的量濃度成反比，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，所以消耗二者體積相等，故④正確。本小題答案為：④。

(3)酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以醋酸溶液中水電離出的c(H+)=Kw/c(H+)(溶液中)==1010mol/L；氯化銨溶液中水電離出的c(H+)=10pH=104mol/L，所以醋酸中水電離出的c(H+)與氯化銨溶液中水電離出的c(H+)之比=1010mol/L:104mol/L=1010:104。本小題答案為：1010:104。

(4)25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液濃度大于pH=11的NaOH溶液濃度，要使混合溶液呈中性，則醋酸物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大一些，因?yàn)榇姿崛芤簼舛冗h(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH溶液濃度，所以消耗體積Va<Vb，本小題答案為：<。

(5)a.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)

，故a正確；

b.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(H+)減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OHˉ)增大，故b錯(cuò)誤；

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大而抑制醋酸電離，平衡逆向移動(dòng)，故c正確；

d.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液濃度大于pH=12的NaOH溶液，等體積混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以混合溶液的pH<7，故d正確；

e.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中，溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)不變，所以溶液中不變，故e正確。本小題答案選b。