Question

【題目】FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O；當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為4：1：4時，實際參加反應的與的物質的量之比為( )

A. 1：6 B. 2：15 C. 2：3 D. 16：25

Answer 1

【答案】A

【解析】令參加反應的FeS為1mol，則溶液中Fe2(SO4)3為mol，Fe(NO3)3為mol，反應中Fe元素、S元素化合價升高，N元素化合價降低，令NO2、N2O4、NO的物質的量分別為4amol、amol、4amol，根據電子轉移守恒有：1×(3-2)+1×[6-(-2)]=4a×(5-4)+a×(5-4)×2+4a×(5-2)，解得a=0.5，故NO2、N2O4、NO的物質的量分別為2mol、0.5mol、2mol，故起氧化劑作用的HNO3為2mol+0.5mol×2+2mol=5mol，起酸的作用的硝酸生成Fe(NO3)3，故起酸的作用的硝酸為mol×3=1mol，參加反應的硝酸為5mol+1mol=6mol，故實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為1mol：6mol=1：6，故選A。