Question

【題目】對于反應2A（g）+B（g）2C（g）在反應過程中C的質量分WC隨溫度變化如圖所示，試確定：

（1）T0對應的V正與V逆關系是V正V逆（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）A、B兩點正反應速率的大小關系VAVB（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）溫度T＜T0時，Wc逐漸增大的原因是
（4）500℃條件下，該反應 K=2.33，測得某時刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

【答案】
（1）=
（2）＜
（3）反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多
（4）＞
【解析】解：（1）由圖可知，溫度T0前，C的質量分數增大，故未達平衡，反應向正反應進行，溫度T0后，C的質量分數減小，平衡向逆反應進行，故溫度T0時，反應到達平衡狀態，故V正=V逆 ， 所以答案是：=（2）A、B兩點，各組分的濃度相同，溫度越高反應速率越快，故VA＜VB ，
所以答案是：＜；（3）溫度T0前，反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多，
所以答案是：反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多；（4）測得某時刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則 =1＜2.33，則平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率．
所以答案是：＞．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態本質及特征(化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）)．