Question

常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說法錯誤的是

A．氨水的濃度大于鹽酸的濃度

B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋

C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol/L

Answer 1

AD

解析試題分析：pH＝11的氨水（OH^- 0.001mol/L）和pH＝1的鹽酸(H⁺0.1mol/L)中前都的氫氧根和后都的氫離子濃度相比是1：100，由于一水合氨是弱電解質(zhì)，等體積混合，恰好完全反應(yīng)說明氨氣物質(zhì)的量和氯化氫物質(zhì)的量相等，故氨水的濃度大于鹽酸的濃度，故A正確；pH=11的氨水溶液，c（堿）=0.1mol/L，c（OH^﹣）=c（NH₄⁺）=10^﹣3mol/L，則原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄⁺，故B正確；氨水中水電離出的c(H^＋)是10^﹣11mol/L，鹽酸中水電離出的c(H^＋)是10^﹣13mol/L，前者是后者的100倍，C正確；由于氯化氫和氨氣恰好完全反應(yīng)，說明兩者物質(zhì)的量相同，再根據(jù)氮元素守恒：反應(yīng)后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O與NH₃三種微粒的平衡濃度之和為=0.05mol?L^﹣1，故D錯誤；
考點：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關(guān)系，注意恰好完全反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，明確反應(yīng)后生成氯化銨即可解答，結(jié)合物料守恒及電離即可解答，題目難度中等。