Question

【題目】銅鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，某研究性學習小組用粗銅含雜質與過量氯氣反應得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調節溶液的pH后得溶液B，溶液B經系列操作可得氯化銅晶體，請回答：

溶液B經過________、__________、___________可得到氯化銅晶體；

檢驗溶液B中是否存在的方法是_________；

下列物質適合于調節溶液的pH得溶液B的是________

A.NaOH溶液 氨水

已知元素在高價態時常表現氧化性，若在酸性溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是____________

Answer 1

【答案】蒸發濃縮 降溫結晶 過濾 取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現象則溶液中無，若溶液變紅色，則存在

【解析】

粗銅含雜質與過量氯氣反應得FeCl3、CuCl2固體，用稀鹽酸溶解得到FeCl3、CuCl2溶液，然后加試劑調節溶液的pH，將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，從而得到CuCl2溶液。

CuCl2溶液經過蒸發、結晶、過濾，可得到氯化銅晶體；

檢驗CuCl2溶液中是否存在的方法是加入KSCN溶液；

A.加入NaOH溶液，不僅會使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，也會將Cu2+轉化為沉淀，且溶液中引入了Na+；

，與溶液中的H+反應，增大溶液的pH，促進Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀；

加入氨水，溶液中會引入NH4+；

，與溶液中的H+反應，增大溶液的pH，促進Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀。

若在酸性溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加熱，則Cu2+將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為Cu+，Cu+與Cl-結合，生成CuCl沉淀。

溶液B為氯化銅溶液，采用蒸發濃縮、降溫結晶、過濾，可得到氯化銅晶體。答案為：蒸發濃縮、降溫結晶、過濾；

鐵離子檢驗，采用KSCN試劑，操作為：取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現象則溶液中無，若溶液變紅色，則存在。答案為：取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現象則溶液中無，若溶液變紅色，則存在；

調節溶液pH，可以采用氧化銅、氫氧化銅、或者碳酸銅，消耗氫離子，并且不引入新的雜質。答案為：BD；

硫酸銅與亞硫酸鈉發生氧化還原反應，生成氯化亞銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：。答案為：。