Question

【題目】有等體積等物質的量濃度的氫硫酸和亞硫酸各兩份，分別各通入氯氣和氧氣。下圖中繪的是溶液的pH（y）與通入氣體的量（x）的關系圖線，其中能正確代表反應中pH變化的圖線為（ ）（注：酸性氫硫酸<亞硫酸）

A. a（為氫硫酸中通入氯氣） B. b（為亞硫酸中通入氧氣）

C. c（為氫硫酸中通入氧氣） D. d （為亞硫酸中通入氯氣）

Answer 1

【答案】D

【解析】依據亞硫酸的酸性強于氫硫酸，溶液酸性越強，pH值越小，結合未通入氣體前兩溶液的pH值，可知a、b為氫硫酸通入氣體后pH值變化曲線，c、d為二氧化硫的水溶液通入氣體后pH值變化曲線。A．H2S水溶液中通入Cl2，發生反應Cl2+H2S=S↓+2HCl，溶液酸性增強，pH值減小，用曲線b表示，故A錯誤；B．SO2水溶液中通入O2，發生反應2H2SO3+O2=2H2SO4，溶液酸性增強，pH值減小，用曲線c表示，故B錯誤；C．氫硫酸中通入氧氣，發生反應2H2S+O2=2S+2H2O，所以溶液的酸性減弱，pH值增大，最終等于7，用曲線a表示，故C錯誤；D．SO2水溶液中通入Cl2，發生反應Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，相同物質的量的二氧化硫，與氯氣反應除了生成硫酸外還生成鹽酸，所以酸性增強的幅度大于二氧化硫水溶液中通入氧氣的幅度，pH值最小，用曲線d表示，故D正確；故選D。