【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體
B. FeCl3溶液水解呈酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑
C. 銅比鋁活動性弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸
D. ClO2具有強氧化性，可用于消毒殺菌
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【題目】工業上曾經通過反應“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產金屬鈉．下列有關說法正確的是
A. 不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離
B. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C. 該反應條件下鐵的氧化性比鈉強
D. 該反應中每生成2 mol H2，轉移的電子數約為4×6.02×1023
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【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300℃時，該反應的平衡常數表達式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應速率為________。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】下列說法正確的是
A．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4互為同系物
B．O2和O3互為同素異形體
C．
和
互為同分異構體
D．1H、2H、3H、H2互為同位素
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【題目】Ⅰ、鐵能形成多種價態的化合物，單質鐵能被眾多的氧化劑所氧化。
（1）將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應，生成H2的質量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸，寫出反應的離子方程式：___________________________。
（2）配制FeCl3溶液時常會出現渾濁現象，其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會不出現渾濁（已知室溫時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入鹽酸對溶液體積的影響）。
（3）鋼鐵制品易生銹，導致其生銹的最主要原因是發生了________腐蝕；用NaOH、NaNO2等溶液對鐵制品進行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力，下面是處理過程中所發生的一個反應：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，請完善該反應方程式。
II、硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環轉化，主要反應為
NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1
（1）下列說法中可以說明該反應已達到平衡狀態的是_________。
a. 體系內混合氣體的密度保持不變 b. 
c. 容器內氣體的總壓強保持不變 d. NO體積分數不再改變
（2）某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數k=2.25，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示。
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①10min后，甲中達到平衡，則甲中反應的平均速率
___________。
②丙達到平衡所用的時間_________(填“<”“>”“=”)10min，達到平衡后，設甲、乙、丙中SO2(g)的轉化率分別為a、b、c，則三者的大小關系為_________。
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【題目】
A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定
B. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定
C. 用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定
D. 若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內，再加入1mL甲基橙指示劑后進行滴定
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【題目】下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（ ）
A．電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等
B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發生變化，所以說電離平衡是靜態平衡
C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發生移動
D．電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等
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