Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是它所在周期非金屬性最強的元素，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是________(填元素符號）。

(2)寫出與D同主族元素的氫化物中沸點最髙的物質電子式________________。

(3)單質E與水反應的產物中具有強氧化性物質的結構式______________。

(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物BA4E中存在的化學鍵類型為_______

(5)C與氧氣燃燒的產物投入到水中發生反應的離子方程式為_________。

(6)常溫下E的單質與C的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式為_______。

Answer 1

【答案】Na H－O－Cl 離子鍵和共價鍵 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數大于氮元素，C為Na元素；B和D同一主族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期非金屬性最強的元素，則E為Cl元素，驗證符合，據此解答。

根據上述推斷可知A是氫元素，B為氮元素，C為Na元素，D為磷元素，E為Cl元素。

(1)同一周期的元素，隨著原子序數的增大，原子半徑逐漸減小，同一主族的元素，隨著原子序數的增大，原子半徑增大，因此Na元素的原子半徑最大；

(2)D是P元素，與P同一主族元素的氫化物中沸點最髙的物質是NH3，其電子式是；

(3)E是Cl，E元素的單質Cl2與水反應的產物是HCl、HClO，其中具有強氧化性物質是HClO，在該物質中O原子最外層有6個電子，與最外層只有一個電子的H原子形成一對共用電子對，與最外層有7個電子的Cl原子形成一對共用電子對，從而使每個原子都達到穩定結構，所以HClO結構式是H-O-Cl；

(4)A和E形成的化合物HCl與A和B形成的化合物NH3發生反應，產物NH4Cl是離子化合物，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；

(5)C是Na，Na與氧氣燃燒產生的物質Na2O2投入到水中，發生反應，產生NaOH、O2，發生反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑。

(6)常溫下E的單質Cl2與C的最高價氧化物對應的水化物NaOH發生反應，產生NaCl、NaClO、H2O，該反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。