Ⅰ．小蘇打是某種治療胃酸過多的胃藥的主要成分，請寫出該反應的離子方程式： 。
Ⅱ．氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞變紅。請寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： ，
檢驗氨氣的一種化學方法是： 。
Ⅲ．火藥是中國的“四大發明”之一，黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑。其中氧化劑是 ；還原劑是 。
（1）HCO3- + H+ ＝ CO2 ↑+ H2O （2）Ca(OH)2 + 2NH4Cl 
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙（或：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，變藍色）
（3）KNO3和S， C
解析試題分析：Ⅰ 、胃液的主要成分為鹽酸，小蘇打與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為HCO3- + H+ ＝ CO2 ↑+ H2O；Ⅱ、實驗室制取氨氣可利用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式為Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；Ⅲ、反應：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑中，KNO3中氮元素的化合價由+5價降為+4價，硫單質中硫元素的化合價由0價降為—2價，所以氧化劑為KNO3和S，碳元素的化合價由0價升高到+4價，還原劑是C。
考點：考查氧化還原反應、離子方程式及化學方程式的書寫。
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-
CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍。回答下列問題：
（1）甲電極的電極反應式為_________________。
（2）丙中溶液變藍是乙電極產物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為_________________。
（3）隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；
A．由黃色變為淺藍色 B．由藍色變為淺黃色
溶液顏色變化的原因是_________________。
（4）當電解到一定程度，甲電極附近出現藍色Cu(OH) 2絮狀物。經測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp＝2.2×10-20)。
（5）電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產物進一步將I2氧化為IO3-。該反應的離子方程式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。
陰離子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。
陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。
將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現象如下：
| 實驗操作 | 現象 |
| a.取少量粉末，加水、振蕩 | 全部溶解、 |
| 溶液無色透明 | |
| b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱 | 無明顯現象 |
| c.取少量粉末，加鹽酸 | 無明顯現象 |
| d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液 | 有白色沉淀生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
1 L 某混合溶液，可能含有的離子如下表：
| 可能大量含有的陽離子 | H+、K+、Mg2+、Al3+、 、Fe2+、Fe3+ |
| 可能大量含有的陰離子 | Cl-、Br-、I-、 |
| Cl2的體積(標準狀況) | 2.8 L | 5.6 L | 11.2L |
| n(Cl-) | 1.25 mol | 1.5 mol | 2 mol |
| n(Br-) | 1.5 mol | 1.4 mol | 0.9 mol |
| n(I-) | a mol | 0 | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有下列物質:①銅②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba（OH）2⑥氧氣⑦鹽酸⑧干冰⑨膽礬⑩水
（1）上述物質分類中不屬于電解質的有 （填序號），④在水溶液中的電離方程式為 。
（2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似。在一定條件下，上述物質中能用來區分碳酸鈉與食鹽的物質有 （填序號）。
（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應,其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應的化學方程式為 。
（4）向④ 溶液中緩緩滴加⑤ 溶液至混合溶液剛好呈中性時的離子方程式為：_______。
（5）上述物質中有四種物質在一定條件下相互作用可生成一種新物質—堿式碳酸銅［Cu2（OH）2 CO3]，請寫出該反應的化學反應方程式________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當的弱酸,很不穩定,通常在室溫下立即分解。
(1)寫出亞硝酸的電離方程式: 。
(2)在酸性條件下,當NaNO2與KI按物質的量之比1∶1恰好完全反應,且I-被氧化為I2時,產物中含氮的物質為 (填化學式)。
(3)要得到穩定的HNO2溶液,可以向冷凍的NaNO2濃溶液中加入或通入某種物質,下列物質不適合的是 (填字母)。
a.稀硫酸 b.二氧化碳 c.二氧化硫 d.磷酸
(4)堿性工業廢水中的N
可用鋁粉除去。已知此反應體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六種物質。
①寫出上述反應的離子方程式: 。
②發生上述反應后廢水的pH將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)酸性工業廢水中的N可用尿素除去。尿素
(
)與N在酸性條件下反應生成兩種無毒氣體。該反應中生成16.8 L(已折算為標準狀況)混合氣體時,消耗尿素的質量為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質。該方法涉及到的反應有：①
（寫出離子方程式）；②Br2+3CO32—＝BrO3—+ 5Br—+3CO2↑；③BrO3—+ 5Br—+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反應②中氧化劑是 ；還原劑是 。
（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，
然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫的離子反應方程式：_ 。
（3）溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是 。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的 。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某強酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子。為確定溶液X的成分，進行如下實驗：
根據以上信息，請回答下列問題：
（1）溶液X中肯定不含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子是 ，若要確定是否含有這種離子，最可靠方法是：
。
（2）溶液I中所含溶質有 (填化學式)。
（3）步驟①②③④中，發生符合“強酸制弱酸”反應的步驟是 (填序號)。
（4）步驟①中生成氣體A的離子方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，_________是氧化劑， _______是還原劑，HCl表現的性質是_______和________，1mol K2Cr2O7反應轉移電子的物質的量是_________。
（2）下列物質中①食鹽水②NaOH ③Cu ④HCl氣體⑤空氣 ⑥酒精 ⑦CO2⑧KNO3屬于電解質的是 （填序號，下同）；屬于非電解質的是 。
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