【題目】根據熱化學方程式(在101kPa時)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列說法中不正確的是
A．1mol S完全燃燒時放出的熱量為297．23kJ
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJ
C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23KJ
D．形成1mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化學鍵所吸收的總能量
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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是（ ）
A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B. 反應可表示為X＋3Y
2Z，其平衡常數為1600
C. 增大X濃度使平衡向生成Z的方向移動，X體積分數減小
D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A.鐵水打花是一種古老的煙花，操作是“將生鐵裝進坩泥鍋，并化成沸騰的鐵汁”，其中坩泥鍋的主要成分是硅酸鹽
B.在人體內水解酶的作用下，纖維素可以發生反應生成葡萄糖
C.《夢溪筆談》中“取精鐵鍛之百余火……則純鋼也，雖百煉。不耗矣。”百煉鋼熔點比純鐵低
D.華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導體材料為硅
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【題目】某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計如圖1所示實驗裝置。
請回答：
（1）圖1裝置中各儀器導管口連接的順序是（可重復使用，用小寫字母a→g填寫）：___________；導管A的作用是_________________________。
（2）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該離子方程式為________。
（3）硬質試管中生成AlN的反應方程式是_________________________。
（4）按要求連接的實驗裝置，存在嚴重問題，請說明改進的辦法，存在的缺陷是______，改進的辦法是_____________________________________________。
（5）反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）。
①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氨氣化學反應方程式為___________________；
②集氣瓶中的苯的作用是______________________；集氣瓶中的液體沒有裝滿，實驗測得NH3的體積將__________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為8.0 g，測得氨氣的體積2.8 L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數為___________（保留3位有效數字）。
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【題目】純水在25 ℃和80 ℃時，c(H＋)前后大小關系及酸堿性分別是( )
A. 大于 弱酸性 B. 等于 都顯中性
C. 小于 弱酸性 D. 小于 都顯中性
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【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )
A. Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改為鋁片
B. Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用質量分數為98.3%的濃硫酸
C. Zn與稀硫酸反應時，適當提高溶液的溫度
D. Na與水反應時增大水的用量
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【題目】化學與人類生產生活息息相關，下列性質與應用不存在因果關系的是（ ）
A. 石墨有金屬光澤，可用來做干電池的電極
B. 活性炭具有吸附性，可用于吸附裝修產生的有害氣體
C. 氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來除油污
D. 熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤
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【題目】下圖所示轉化關系（部分物質未列出）中，A的焰色反應呈黃色，C、D、E是常見氣體且C、D是單質。
請回答下列問題:
（1）A的化學式為__________，電解時B在________極生成。
（2）工業上由D生成E的化學方程式為_____________。
（3）B溶液與G反應的離子方程式為_________________。
（4）上述轉化中，屬于非氧化還原反應的是__________（填數字代號）。
（5）取適量0.1mol/L 的F溶液，通入過量的E，現象是____________，充分反應后，所得溶液的pH=5.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Al3+)=________。[已知實驗條件下Kap(G)=1.3×10-33]
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