【題目】下列有關說法正確的是
A．把過量新制的氯水滴加到石蕊試液中，溶液顏色先變藍后褪色
B．自來水廠用氯氣給水消毒，是因為氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性
C．Cl2、Cl-均有毒
D．Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發生如下反應：X（g） + 2Y（g）
2Z（g） △H＜0，平衡時生成1.5mol Z。下列說法不正確的是
A．增大壓強或降低溫度，平衡常數K都增大
B．其它條件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡狀態
C．平衡時，平衡常數K=36a （mol/L）-1
D．某時刻X、Y、Z物質的量分別是0.3mol，1mol和1.1mol，反應正向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是
A．能表明I-的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液退色
B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀
D．為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色退去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。
①Ti的基態原子價電子排布式為________________。
②Fe的基態原子共有________種不同能級的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為____________，中心原子的雜化方式為____________。
(3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO____________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現了產業化。該合金的晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為________________。
②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是____________cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。
[化學—選修5：有機化學基礎]
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【題目】化學與生活息息相關。下列敘述正確的是( )
A．鮮榨橙汁遇到碘水會變藍 B．饅頭越嚼越甜
C．油脂經水解可變成葡萄糖 D．土豆中的淀粉經水解可變成酒(乙醇)
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【題目】在反應X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR。則在此反應中Y和M的質量之比為
A．16:9 B．23:9 C．32:9 D． 46:9
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【題目】配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結果偏高的是
A．稱量NaOH固體時動作緩慢 B．定容時俯視刻度線
C．定容后振蕩發現液面低于刻度線 D．未洗滌燒杯和玻璃棒
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【題目】CO是現代化工生產的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關。
（1） 工業上可利用CO生產乙醇:
2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工業上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝___________________。
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發生如下反應：
4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有___ 。
A．2v（H2）= v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內的壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）工業可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖1）所示。
①合成甲醇的反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為 。
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為_________L。
④（圖2）中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖． 當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉化率的示意圖．
⑤CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖3）所示，實際生產時條件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________。
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