Question

【題目】某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對含量進行測定．
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為 ．
（3）除去C中過量的H2O2 ， 然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的 ．
（4）若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ．
（5）該測定結(jié)果往往比實際值偏高，分析是由于采用試劑不當引起的，可能的原因為 ．

Answer 1

【答案】
（1）冷凝管或冷凝器
（2）SO2+H2O2=H2SO4
（3）③
（4）酚酞
（5）鹽酸易揮發(fā)
【解析】解：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應該進水口為b，

故答案為：冷凝管或冷凝器；（2）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸，反應的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，

故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法，

故答案為：③；（4）滴定終點時溶液的pH=8.8，應該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0）；

故答案為：酚酞；（5）由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；因此改進的措施為：用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響，

故答案為：鹽酸易揮發(fā)．

（1）根據(jù)儀器A特點書寫其名稱；（2）二氧化硫具有還原性，能夠與實驗室反應生成硫酸，據(jù)此寫出反應的化學方程式； （3）氫氧化鈉應該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進行判斷；（4）根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；（5）根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結(jié)果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影響．