【題目】下列實驗現象描述正確的是( )
選項 | 實 驗 | 現 象 |
A | 向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體 | 無明顯現象 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔滴落下來 |
C | 向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻產生大量白色沉淀 |
D | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列實驗不能獲得成功的是
①用甲烷氣體通入碘水制碘甲烷
②甲烷和溴蒸氣混合光照制取純凈的一溴甲烷
③用灑精燈加熱甲烷氣體制取炭黑和氫氣
A. 只有① B. 只有③ C. 只有② D. ①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將可逆反應：2NO2
2NO+O2在固定容積的密閉容器中進行,達到平衡的標志是
①單位時間內消耗n mol O2的同時，生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時，消耗2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②⑤⑥
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【題目】根據Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反應原理設計一個原電池，當鋅為負極時，正極可以選用的金屬材料是( )
A. 鎂 B. 石墨 C. 鋁 D. 鉛
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【題目】已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。請回答：
（1）合成氨工業中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是______（填字母）。
a．用鐵作催化劑加快化學反應速率
b．采用較高壓強（20 Mpa~50 MPa）
c．增大N2的濃度提高H2的轉化率
d．合成氨時采用循環操作
e．加熱到500℃
（2）合成氨反應達到平衡時，用H2表示的正反應速率為v正(H2)，用NH3表示的逆反應速率為v逆(NH3)，二者滿足的關系式為_______________。
（3）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中tl時引起平衡移動的條件可能是____________。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是____________。
（4）溫度為T℃時，將2 mol H2和1 mol N2加入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%。則平衡時H2的濃度為____________。
（5）當溫度升高時，反應的化學平衡常數K值_________（填“增大”“減小”或“無影響”）。
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【題目】【加試題】已知化合物A能使紫色石蕊試液變紅，化合物F合成路線如下:
已知：
(1)B→C的反應類型是_______________。
(2)下列說法不正確的是____________________。
A.化合物A含有羧基 B.化合物B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.化合物D能與鹽酸反應 D.化合物E具有聯苯結構
(3)寫出E→F的化學反應方程式_____________。
(4)已知：
①
②
③ 
設計以氯苯和簡單有機物(不超過兩個碳原子)為原料制備A的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選）___________。
(5)寫出同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式（任寫出兩種）________________。
①分子中有兩個苯環②
H-NMR譜表明分子中有5種氫原子③能發生銀鏡反應
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【題目】在帶有活塞的密閉容器中發生反應：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（g），采取下列措施能改變反應速率的是（ ）
A. 增加Fe2O3的量 B. 保持容器體積不變，增加H2輸入量
C. 減少Fe的量 D. 保持容器體積不變，增加H2O（g）
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