Question

【題目】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示，其中A所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

	B	D
A	C

請回答下列問題：

(1)A在周期表中的位置是_____；D單質(zhì)的電子式為_____。

(2)C、D的最簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是_____(填化學式)；C的最高價含氧酸是____(填“離子”或“共價”)化合物。

(3)A、D的簡單離子的半徑大小關(guān)系為：_____(用化學式填空)；用一個反應可證明元素B、D的非金屬性強弱關(guān)系，該反應的化學反應方程式為______。

Answer 1

【答案】第三周期第IIIA族 NH3 共價 N3->Al3+ NaCO3+2HNO3= 2NaNO3+CO2↑+H2O或NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O

【解析】

根據(jù)短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置圖可知，B、D為第二周期元素，而A、C為第三周期元素，且A所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則A為Al元素，B為C元素，C為Si元素，D為N元素，據(jù)此分析解題。

由分析知：A為Al元素，B為C元素，C為Si元素，D為N元素；

(1) A為Al元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；D為N元素，則N2的電子式為；

(2) C為Si元素，D為N元素，且N的非金屬性比Si強，則NH3的穩(wěn)定比SiH4強；Si的最高價含氧酸H2SiO3是共價化合物；

(3) A為Al元素，D為N元素，且Al3+和N3-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即離子半徑：N3->Al3+；B為C元素，D為N元素，由NaCO3+2HNO3= 2NaNO3+CO2↑+H2O或NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O可知HNO3的酸性比H2CO3強，則N的非金屬性比C強。