【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是( )
A. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
B. W的非金屬性比Z的弱
C. Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強
D. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：
已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解。
請回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ，操作2是 、過濾，副產品主要成分的化學式為 。
（2）請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理 。
（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是 。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是 。
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式是 。
（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用 （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。當溶液出現紅色達到滴定終點，用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是 。
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【題目】下列有關實驗操作的說法正確的是（ ）。
A. 可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B. 用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
C. 將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全
D. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的
，液體也不能蒸干
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在。
（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示。
Ⅰ.打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。
Ⅱ.C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應。
Ⅲ.過濾C中的混合液。
Ⅳ.將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。
①步驟Ⅰ中，圓底燒瓶內發生反應的化學方程式是_________________。
②步驟Ⅱ中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是____________。“停止C中的反應”的操作是____________________________________。
③裝置B中盛放的試劑是________溶液(填化學式)，其作用是___________________。
（2）依據反應2S2O＋I2＝S4O＋2I－，可用I2的標準溶液測定產品的純度。取5.5 g產品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 mol·L－1的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標準溶液的體積/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
①判斷達到滴定終點的現象是__________________________________________。
②Na2S2O3·5H2O（式量M=248）在產品中的質量分數是(計算結果保留1位小數)________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：
（除特別注明外，其它一律用化學式表示）
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是： （填具體元素符號，下同），其原子結構示意圖為 。元素K名稱為 在周期表中的位置 。
（2）最高價氧化物水化物中堿性最強的化合物的電子式是： 。]
（3）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該元素是 （填元素名稱）
（4）G、H、I形成的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序
（5）F、H、J的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序 。
（6）I、J、K三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是 。
（7）元素I的氫化物的結構式為 ；該氫化物常溫下和元素K的單質反應的化學方程式為 。
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【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H2。某同學據此設計了測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實驗方案：將單側面積為S、質量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放人6 mol．L-1 NaOH溶液中，當石墨棒上不再有氣泡產生時，取出鐵片，用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m2 。下列說法正確的是
A．設鋅鍍層厚度為h，鋅的密度為ρ，則
B．鋅電極的電極反應式為2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C．鋅和石墨在堿溶液中形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨
D．當石墨上不再有氣泡時，立即取出鐵片，沖洗后用酒精燈加熱烘干，鐵片可能部分被氧化，導致實驗結果偏低
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【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含有的較少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200 mL該溶液，分為兩等份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224 mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是
A．該溶液中可能含有Na+
B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C．該溶液中一定不含NO3-
D．該溶液中一定含Na+，且c(Na+) ≥ 0.1 mol·L-1
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【題目】在容器可變的密閉容器中，反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在一定條件下達到平衡。完成下列填空：
（1）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，v正______（選填“增大”、“減小”，下同），v逆______，平衡向______方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）。
（2）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，為______反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發生變化的原因是______（填寫編號）。
a．增大N2的濃度 b．擴大容器體積 c．加入催化劑 d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
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【題目】現有反應mA(g)＋nB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率減小；當減小壓強時，混合體系中A的質量分數增大，則
（1）該反應的正反應是__________熱反應，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）增大壓強時，B的轉化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，逆反應速率__________。
（3）若加入C(體積不變)，則A的體積分數__________。
（4）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將________。
（5）若加入催化劑，該反應的反應熱________。
（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色__________(填“變淺”、“變深”或“不變”)。
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