【題目】研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關解釋不正確的是
A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3
B．維生素C具有還原性
C．青菜中含有維生素C
D．使人中毒的過程中砷元素發生還原反應
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百強名校期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(8分)高爐煉鐵過程中發生的主要反應為
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
請回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉化率= _____________：
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_____________。
A．減少Fe的量 | B．增加Fe203的量 | C．移出部分C02 |
D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。
(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為____________________。
(4)比較Y、Z氣態氫化物的穩定性________＞________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下發生的催化氧化反應2SO2+O2
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果該反應在密閉容器中進行，則下列有關說法錯誤的是
A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
C. 為了提高SO2的轉化率，可適當提高O2的濃度
D. 在上述條件下，SO2不可能100％地轉化為SO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果酸分子的結構簡式為
。下列說法正確的是
A. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1mol H2
B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發生反應
C. 蘋果酸分子中的官能團有羥基和羧基
D. 
與蘋果酸互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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