【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數目為NA
B.7.8g Na2O2與水完全反應轉移的電子數為0.1 NA
C.常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含氧原子2NA
D.常溫常壓下，1L0.l mol/LNaHSO4溶液中HSO4－數目為 0.1NA
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青金石是堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氧、氧等元素，曾用來制作顏料。
(1)在周期表中，與Si的化學性質最相似的鄰族元素是_________。
(2) Na+和 Ne互為等電子體，電離能 I2(Na)_________I1(Ne)填"〉”或“<"）。
(3)已知氯、硫有多種含氧酸，HClO4中共價鍵類型有_____，硫酸的結構式為_____。
(4)氫鹵酸（HX)的電離過程如圖。△H1和△H2的遞變規律：HF > HCl> HBr >HI，其中△H1(HF)特別大的原因為________，影響△H2遞變的因素為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是()
A.將1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
B.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2
+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O
C.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.在過氧化氫里加入酸性的高錳酸鉀：2
+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 (1)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：
①As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體. 若As2S3和SnCl2恰好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為_______.該反應的氧化劑是_____，反應產生的氣體可用_______吸收.
②As2S3和HNO3有如下反應：__As2S3+__NO3-+_____=__H3AsO4+__S+__NO2↑+_______
A.將方程式補充完整并配平
B.若生成1 mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為________.
(2)某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，經測定ClO-和
的物質的量濃度之比為7:1，則Cl2與KOH反應時，氧化劑和還原劑物質的量之比為___.若5mol Cl2參加反應，轉移電子數為______________(用NA表示阿伏伽德羅常數)
(3)某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 該反應的化學方程式為______________________；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是______g；
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【題目】填空題
(1)“金屬鈣線”是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca，并含有3.5％(質量分數)CaO.
①Ca元素原子結構示意圖________，Ca(OH)2堿性比Mg(OH)2______(填“強”或“弱”).
②配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：___P +____FeO +____CaO
____Ca3(PO4)2 +____Fe
③將“金屬鈣線”試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的M(OH)n，該顏色變化過程的化學方程式為：_____________________，實驗室檢測Mn+最常用的試劑是___________(填化學式)
④取3.2 g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應，生成448 mL H2(標準狀況)，在所得溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3________g，“金屬鈣線”試樣中金屬M的質量分數為______.
(2)氫化鈣(CaH2)固體登山運動員常用的能源提供劑
①寫出CaH2與水反應的化學方程式__________________，該反應的氧化產物是___.
②請你設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象_____.
③登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是_______________________.
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【題目】體積相同的鹽酸和醋酸溶液，c(Cl-) = c(CH3COO-)= 0.01 mol/L，下列說法正確的是
A.pH：醋酸>鹽酸
B.完全反應消耗NaOH的量：醋酸>鹽酸
C.與相同的Na2CO3粉末反應的起始速率：醋酸<鹽酸
D.分別用水稀釋相同倍數后，所得溶液中：c (Cl-) = c (CH3COO-)
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【題目】氯及其化合物在工業生產生活中有很重要的作用。已知：實驗室中可用KClO3與濃鹽酸發生如下反應：
（_____）KClO 3+（_____）HCl(濃)－（_____）KCl+（_____）Cl2↑+（____） H2O，
（1）請配平該反應，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。______________
（2）該反應中氧化劑為______；氧化劑與還原劑的物質的量之比為______；氧化產物與還原產物的物質的量之比為______；被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為_________。
（3）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是________________(填寫編號)。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸
（4）當此反應中產生標準狀況下13.44L的Cl2 ，則該反應轉移的電子的數目為_____；被氧化的鹽酸的物質的量為______mol，參加反應的鹽酸的物質的量為______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．工業上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
（1）用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目________，題干中反應改寫成離子方程式是____。
（2）電解食鹽水的過程中，被還原的元素是____________，氧化產物是______。
Ⅱ．四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。請回答下列問題。
（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是__________。
（2）反應的化學方程式中x=______。
（3）每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為____mol，被Fe2+還原的O2的物質的量為_____mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于CO2和CO的有關說法正確的是
A.標準狀況下，等體積的CO2與CO的質量比是7：11
B.標準狀況下，等質量的CO2與CO分子數之比是11：7
C.同溫同壓下，等體積的CO2與CO的密度之比是11：7
D.同溫同容下，等質量的CO2與CO的壓強之比是11：7
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