Question

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？_________________________

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（4）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為______________。

（5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__________________。

Answer 1

【答案】（1）確保鹽酸被完全中和；（2）C ；（3）D；（4）ΔH1＝ΔH2<ΔH3；（5）不能，H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱。

【解析】

試題分析：（1）NaOH過量目的：完全中和鹽酸；

（2）因為此實驗測量溫度，應減少熱量的損失，因此依次迅速倒入NaOH，故選項C正確；

（3）A、溫度計不能當玻璃棒，故錯誤；B、揭開硬紙片，會使熱量損失，故錯誤；C、振蕩燒杯，容易造成液體濺出，故錯誤；D、用環形玻璃攪拌棒攪拌，使鹽酸和NaOH混合均勻，減少熱量損失，故正確

（4）中和反應H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1，NaOH和Ca(OH)2都屬于強堿，因此△H1=△H2，NH3·H2O屬于弱堿，其電離屬于吸熱過程，因此產生的熱量小于57.3kJ，因此ΔH1＝ΔH2<ΔH3；

（5）不能，根據中和熱的定義，且Ba(OH)2和H2SO4反應，存在Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，存在熱效應，因此不能代替。