Question

【題目】室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合時(shí)體積變化)

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A. 在①②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大

B. 分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②

C. 把①④兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性

D. 將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7

Answer 1

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，氯化銨溶液中NH4＋水解，溶液顯酸性，所以在氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨水是弱堿，存在電離平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，稀釋促進(jìn)電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，所以在pH相等的條件下，分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②，B正確；C項(xiàng)，氨水是弱堿，因此在pH＝12的氨水的濃度大于0.01 mol·L-1，因此與等體積pH＝2的鹽酸混合，氨水過量，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，因此在pH＝2的醋酸溶液的濃度大于0.01 mol·L-1，所以與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，pH＜7，D錯(cuò)誤。