Question

鎂、鋁合金3g與100mL稀H₂SO₄恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為（ ）
A．1.5mol/L
B．1mol/L
C．2.5mol/L
D．2mol/L

Answer 1

【答案】分析：鎂、鋁合金3g與100mL稀H₂SO₄恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g為硫酸鎂和硫酸鋁的質量，根據鎂、鋁質量守恒計算硫酸根的質量，再計算出硫酸根的物質的量，利用硫酸根守恒計算溶質硫酸的物質的量，據此解答硫酸的物質的量濃度．
解答：解：17.4g為硫酸鎂和硫酸鋁的質量，
由于鎂、鋁合金3g，所以17.4g中硫酸根的質量為17.4g-3g=14.4g，
所以硫酸根的物質的量為=0.15mol，
所以100mL稀H₂SO₄含有溶質硫酸的物質的量為0.15mol，
所以該稀硫酸的濃度為=1.5mol/L，
故選A．
點評：本題考查根據方程式進行物質的量濃度的計算，難度中等，本解法采取守恒法計算硫酸根的質量及硫酸的物質的量，簡化計算．