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【題目】微信熱傳的苯寶寶表情包可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應(yīng)文字形成的(如圖)。下列說法正確的是

A. 化合物(A)不能與乙醇發(fā)生反應(yīng)

B. 化合物(B)分子式為C6H6Cl6

C. 化合物(B)可通過苯與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)制得

D. 1mol化合物(A)可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)(A)的結(jié)構(gòu)簡式,含有羧基,故其能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),故A錯誤;

B、根據(jù)(B)結(jié)構(gòu)簡式,其分子式為C6Cl6,故B錯誤;

C、苯的分子式為C6H6(B)的分子式為C6Cl6Cl取代苯環(huán)上的H原子,屬于取代反應(yīng),不是加成反應(yīng),故C錯誤;

D(A)中只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),即1mol化合物(A)能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容,回答下列問題:

Ⅰ.某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下,兩支試管分別編號①和②,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的MnSO4固體

褪色時間/s

116

6

試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢,一段時間后突然加快。

請回答:

(1)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________________________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________

(3)該同學(xué)為使實(shí)驗(yàn)更加嚴(yán)密,在試管③中做了如下實(shí)驗(yàn),請預(yù)測褪色時間約為_____

實(shí)驗(yàn)序號

加入試劑

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液

2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液

一粒黃豆粒大的Na2SO4固體

褪色時間/s

Ⅱ.滴定法是一種重要的定量分析方法,應(yīng)用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明:

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑

碘含量(I計(jì))

20~50 mg·kg1

已知:IO3+5I+6H = 3I2+3H2O,I2+2S2O32- = 2I+S4O62-某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為

a.準(zhǔn)確稱取W g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反應(yīng)完全

c.加入指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10/span>3 mol·L1Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反應(yīng)完全

(4)c中加入的指示劑可選用_________,恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是_______________

(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長,則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(偏高”、“偏低沒有影響”)。

(6)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說明,算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg1(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用。

制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表:

(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用 ______(填“甲”或“乙”),不選另一種裝置的理由是 ______

(2)該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外,還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有(寫出結(jié)構(gòu)簡式)__________

(3)酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),為提高1-丁醇的利用率,寫出兩種可行的方法:

__________________________________________________________________

(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時,需要經(jīng)過多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學(xué)操作是__________________(選填答案編號)。

(5)有機(jī)物的分離操作中,經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器.使用分液漏斗前必須 _____,某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時,若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還有 ___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題。

(1)基態(tài) Cl原子核外電子排布式__________________________,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序

____________________

(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________,該分子構(gòu)型為__________

(3)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為__________

(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69 pm。則熔點(diǎn):MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_____________

(5)若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為______

(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+ 填充其中(如圖2),已知O2-的半徑為a m,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。(用a、NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的下列性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是

A. 甲酸蒸氣的密度在373 K時為1.335 g/L,在297 K時為2.5 g/L

B. 鄰羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為159℃,對羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為213℃

C. 乙醚微溶于水,而乙醇可與水以任意比混溶

D. HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是(

A.相同質(zhì)量、不同密度的N2CO

B.相同體積、相同密度的CON2

C.相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2N2

D.相同壓強(qiáng)、相同體積、相同質(zhì)量的O2N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時,若0.1mol/L的一元弱堿的電離度為1%,則下列說法正確的是(

A.該溶液的pH=11

B.該溶液的pH=3

C.加入等體積0.1mol/LHCl后所得溶液的pH=7

D.加入等體積pH=3的鹽酸后所得溶液的pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.9NA

B. 0.1molNa2O2與過量的CO2H2O混合氣體充分反應(yīng)后,放出的O20.2NA

C. 常溫常壓下,1molSiO2晶體中有2NASiO

D. 18gH218O2H2O的混合物中,所含中子數(shù)為9NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA

B.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA

C.通常狀況下,1NACO2分子占有的體積為22.4L

D.氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3NA個氧原子

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同步練習(xí)冊答案
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