Question

【題目】把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應后，得到O2 2.016L（標況），則加入稀鹽酸的物質的量濃度是（ ）
A.3.4mol/L
B.0.2mol/L
C.1.8mol/L
D.3.6mol/L

Answer 1

【答案】A
【解析】解：標況下2.24L混合氣體的物質的量為： =0.1mol，
2.016LO2的物質的量為：n（O2）= =0.09mol，則：

2Na2O2+	2CO2	=2Na2CO3+O2	氣體物質的量減小△n
2	2		2
	n（CO2）		0.1mol﹣0.09mol=0.01mol

所以：n（CO2）= =0.02mol，
由于恰好完全反應，則第一份生成的CO2與混合物中含有的過氧化鈉反應，第一份生成CO2的為0.02mol，生成的O2為：0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，則：

2Na2O2+	4HCl=	=4NaCl+2H2O+	O2↑
	0.32mol		0.08mol
NaHCO3+	4HCl=	=NaCl+H2O+	CO2↑
	0.02mol		0.02mol

所以消耗的HCl的物質的量為：0.32mol+0.02mol=0.34mol，其物質的量濃度為： =3.4mol/L，
故選A．